鲁科版化学必修二1.2《元素周期律》实用课件.ppt

位、构、性的关系及递变规律小结 1、原子序数=_________=_______=__________ 阳离子：电子数=__________________________ 阴离子：电子数=__________________________ 2、周期数=________________ 原子变成阳离子，电子层数___________ 原子变成阴离子，电子层数________ 核电荷数 质子数 核外电子数 质子数-离子所带的电荷数 质子数+离子所带的电荷数 原子核外电子层数 减少一层 不变 位、构、性的关系及递变规律小结 3、主族元素的族序数=___________________ =___________________ 4、最高正价+负价绝对值=____ 原子的最外层电子数 最高正化合价 8 位、构、性的关系及递变规律小结 5、同周期元素，随着原子序数的递增： 最外层电子数逐渐____，原子半径逐渐_____， 得电子能力逐渐____，失电子能力逐渐_____， 非金属性逐渐______，金属性逐渐_____。 增多 减小 增加 减小 增强 减弱 位、构、性的关系及递变规律小结 6、同主族元素，原子的最外层电子数_____， 化学性质_______，随着核电荷数的增加， 电子层数_____，原子半径逐渐_______， 原子核对电子的引力_____， 得电子能力逐渐____，失电子能力逐渐_____； 非金属性逐渐_______，金属性逐渐_______。 相等 相似 增多 减弱 减弱 增强 减弱 增强 增大 位、构、性的关系及递变规律小结 7、失电子越易， 金属性越_______， 跟水反应越________， 最高价氧化物对应的水化物的碱性越_____， 单质还原性越_____， 阳离子的氧化性越_______。 强 剧烈 强 弱 强 位、构、性的关系及递变规律小结 8、得电子越易， 非金属性越______， 跟氢气化合越_______， 气态氢化物越_________， 最高价氧化物对应的水化物的酸性越___， 单质氧化性越______， 阴离子的还原性越_______。 强 容易 稳定 强 强 弱 元素周期律 一. 原子核外电子排布规律 核 外 电 子 排 布 规 律 1 各电子层最多能容纳2n2个电子 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。 核 外 电 子 排 布 规 律 4 注意事项 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。 以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。 核外电子排布 1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构 3—10号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构 11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 3～10 11～18 【规律】同主族元素，随着核电荷数的递增，原子的电子层数逐渐增加；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子最外层电子数逐渐增加。 1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8 2 （一）电子排布的周期性变化 二、元素周期律 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 + 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 原子核 原子核带正电 质子数 2 8 5 原子或离子结构示意图 核外电 不 子数 探究问题1：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律? 1~18号元素的原子半径递变规律 原子半径 大→小 原子半径 大→小 原子半径大小变化 原子序数 原子半径的变化 3～9 11～17 【规律】同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径越来越大；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径越来越小（