浙教版科学八下2.3 原子结构模型（1）课件.pptVIP

丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962) 玻尔分层原子模型： 电子在原子核外空间的特定的稳定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。 （1）电子按能量低高（从里向外）在核外分层排布。 核外电子排布的规律 +1 氢 H 上图几种原子、 12个电子的镁原子 +3 锂 Li +15 磷 P 2 8 5 + 15 1.道尔顿原子模型 （1803年） 3.卢瑟福原子模型 （1911年） 2.汤姆生原子模型 （1897年） 4.玻尔原子模型 （1913年） 5.电子云模型 （1935年提出） 实心球模型 西瓜模型 核式结构模型 （行星绕太阳模型） 分层模型 电子云模型 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ - - - - - - - - 0 以前科学家的模型 有待同学们将来去发展充实 原子模型建立是一个不断质疑，不断修正完善过程。 通过自学P44页，等你来解释哦！ 学会归纳： 你能找出在原子中存在一个数量等量关系式 在同一个原子中: 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 不一定等于 中子数 （1）原子核为什么带正电，其结构又如何？ （2）为什么原子质量主要集中在原子核上？ 我体积多大？ 这就是等比例的我？ 氦原子 质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 美国斯坦福大学的直线加速器中心 1967年三位科学家(弗里德曼、肯德尔 、泰勒）用此加速器进行实验最终证明了夸克的存在. 小结 梳理一下物质的结构层次 例：以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪些？它们怎样构成原子的？ 氧原子 原子核 8个质子 8个中子 8个电子 小结 练习 一、填空： 1. 英国科学家汤姆生发现原子内有_____, 丹麦科学家玻尔提出了______模型。 2.原子是由居于原子中心，带正电荷的______ 和核外带负电荷的_____构成。原子核一般又 是由_____和______两种更小的微粒构成。原子 的质量主要集中在________上。 3.钠原子的原子核外有11个电子,这种原子的 原子核内一定有___个质子,___个单位正电荷， 核电荷数为_______。 电子 分层 原子核 电子 质子 中子 原子核 11 11 11 小结 二、选择题： 下列关于原子的叙述，错误的是：（　） A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子是构成物质的一种粒子 C.原子一定由质子、中子和电子构成 D.原子的质量主要集中在原子核上 C 小结 作业： 1、校本作业本、练画氧原子、硫原子、钙原子的原子结构模型。 2、预习P45: “同位素”及“离子”概念 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氢原子 1 1 0 1 氦原子 2 2 2 2 碳原子 6 6 8 6 氮原子 7 7 7 7 铝原子 13 13 14 13 硫原子 16 16 17 16 氯原子 17 17 20 17 铁原子 26 26 30 26 原子的种类不同，质子数一定不同。 原子中 （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子(某种氢原子)。 　1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名实验:用α粒子去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转,然而极少数的粒子会反弹回去. 卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张薄纸,而炮弹返回把你打中.”他对这一实验结果的解释是: α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心. * * 第1层最多2个，排满后第2层最多8个，再排第3层 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。 * 第三节 原子结构的模型（1） 第三节 原子结构的模型 水的电解变化过程模型： 通电 重新组合 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子 水分子 再学水电解： 原子模型： 原子是坚实的、不可再分的实心球。 近代科学原子论 　英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 原子中有带负电的电子，但原子却是电中性的，这又如何解释呢？ ★ 电子是种带负电、质量很小的微粒。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 咦，原子中还有…带负电的粒子！ 有货！ 汤姆生西瓜原子模型： 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里葡萄干那样镶嵌其中。整体原子显电中性。 有链！ 视频：卢瑟福和学生一起做“α粒子散射实验” 脑补?：α粒子是带正