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高三理科基础——化学复习提纲3
第二章 化学物质及变化-1-物质的分类
1 元素分类: 金属和非金属元素
2 化合物分类: 有机物(含C )和无机物
酸性氧化物 SiO 、SO 、CO 、SO 、N O 、(多数为非金属氧化物)
(与碱反应生成盐和水) 2 2 2 3 2 5
氧
碱性氧化物 Fe O 、CuO 、 MgO 、Na O (多数为金属氧化物)、
化 (与酸反应生成盐和水) 2 3 2
两性氧化物 Al O 、ZnO
物 (与酸、碱反应生成盐和水) 2 3
不成盐氧化物 NO 、NO 、CO、 (盐中的N 的化合价无+2、+3、C 无+2 )
2
分 溶液(很稳定) 分散质粒子小于1n ,透明、稳定、均一
散 胶体(介稳定状态) 分散质粒子1nm-100n ,较透明、稳定、均一
系 浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子大于100n ,不透明、不稳定、不均一
化合:2SO + O 2SO
2 2 3
分解:2NaHCO Na CO +CO ↑+ H O
四大基本反应类型 3 2 3 2 2
化 置换:Cl +2KI ===2KCl+I
2 2
学 复分解:2NH Cl +Ca(OH) CaCl +2NH ↑+2H O
反 4 2 2 3 2
是否有离子参加反应(电解质 离子反应:Cl +H O = HCl +HClO
应 2 2
在水溶液中) 非离子反应:2Fe +3Cl 2FeCl3
的 2
分 是否有元素电子得失或偏移 氧化还原反应:2Na+2H O=2NaOH+H ↑
2 2
类 (是否有化合价升降) 非氧化还原反应:Al(OH) + NaOH = NaAlO + 2H O
3 2 2
放热反应:3Fe+2O Fe O
2 3 4
热量的放出或吸收
吸热反应:C+CO 2CO
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