强酸与弱酸的比较.pdf

. 强酸与弱酸的比较 如一元强酸 (盐酸 )和一元弱酸 (醋酸 )的比较 (1) 同体积、同物质的量浓度 (2) 相同体积、相同 pH 判断弱电电解的实验方法 (以醋酸为例 )： 1、测同浓度 HCl 和 CH3COOH 的 pH 。pH 大的是醋酸； 2 、取相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，做导电性实验。导电性弱的是醋酸； 3 、取同浓度的盐酸和醋酸溶液，加入完全相同的同种锌片。开始反应慢的时醋酸； 4 、取相同体积、相同 pH （或氢离子浓度）的盐酸和醋酸的两种溶液，放入足量的锌，收集 生成的氢气。生成氢气多的是醋酸； 5 、取相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别与相同体积、同浓度氢氧化钠溶液反应。消耗碱多 的是醋酸； 6 、取同体积、同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释相同倍数，再测定稀释后两溶 液的 pH。pH 变化小的是醋酸； 7 、测同浓度的醋酸钠和氯化钠溶液的 pH。 关于强酸与弱酸的稀释问题 (以醋酸和盐酸为例 )： 1、同体积、同 pH 的醋酸和盐酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸 pH 变化小，盐酸 pH 变化 大； 同体积、 同 pH 的醋酸和盐酸溶液加水稀释相同的 pH ，醋酸稀释的倍数大， 盐酸稀释的倍数 小； 同体积、同 pH 的醋酸和盐酸溶液与同体积、同浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗碱多，盐酸 消耗碱少； 2 、同体积、同浓度的盐酸和醋酸溶液加水稀释到相同的倍数， pH 大的是醋酸， pH 小的是 盐酸； 同体积、同浓度的盐酸和醋酸溶液加水稀释到相同的 pH，盐酸加水量大于醋酸加水量。 .