高二【化学（鲁科版）】沉淀溶解平衡（2）课件.pptx

; 钡餐造影是指用BaSO4作为造影剂，病人服下BaSO4后，在X射线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。由于Ba2+有剧毒，水溶性钡盐不能用作造影剂，但BaSO4和BaCO3都难溶于水，为什么选用BaSO4作为造影剂而不用选用BaCO3呢？ ;【思考路径】; 病人服下钡盐后进入胃部，胃酸的酸性很强 （pH为0.9 ～1.5)，含有大量 H+;BaCO3(s) Ba2+(aq)+ CO（aq); ;BaCl2(aq) Ba2+(aq)+ 2Cl-(aq);【思考路径】;c(SO ) ;利用沉淀溶解平衡处理钡中毒的应用对我们的启示：; 北京房山有美丽的石花洞，洞内的自然景观玲珑剔 透、绚丽多彩，溶洞是如何形成的呢？; 二氧化碳溶解在雨水中使雨水呈酸性。雨水降落到石 灰岩土地上，与石灰岩的主要成分碳酸钙发生反应，形成 碳酸氢钙。;CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO（aq); 溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向下滴落时，水分蒸发、二氧化碳压强减小及温度的变化都会使二氧化碳???解量减小，致使碳酸钙沉淀析出，堆积起来。;四、沉淀溶解平衡的应用——珊瑚的形成;c(CO2) ;c(CO2) ;五、沉淀溶解平衡的应用——工业废水处理; 我们选用实验室常见的ZnS来进行实验验证;现象：向白色ZnS沉淀中加入CuSO4溶液有黑色的CuS沉淀生成 提出疑问：黑色CuS沉淀是如何生成的呢？;ZnS(s) 　 Zn2+(aq) + S2-(aq) ;2.ZnS沉淀转化为CuS的定量计算;向ZnS中加入0.1mol·L-1的CuSO4;ZnS(s) 　 Zn2+(aq) + S2-(aq) ;小结 1.沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。 2.沉淀转化的规律： 通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀 两种难溶物的溶解能力差别越大，转化趋势越大。; 请运用所学知识判断，向 1 mL 0.1 mol?L -1 AgNO3 溶液中依次滴加 1 mL 0.1 mol?L -1 的NaCl、NaBr、KI 溶液时会发生什么变化？;【思考路径】;2.定量分析水溶液中可能发生的反应;3.沉淀转化的原理分析;通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀;六、水垢中的Mg(OH)2 是怎样生成的; ;反应生成的MgCO3在水中建立起以下平衡; 因此，持续加热可以使碳酸镁逐渐转化为更难溶的氢氧化镁。这样，水垢的主要成分就成为碳酸钙和氢氧化镁的混合物。 通常家用的自来水在受热过程中会形成水垢，可用食醋除去。食醋的主要成分CH3COOH能与CaCO3和Mg(OH)2分别电离出的CO 和 OH- 发生反应，降低CO 和 OH- 的浓度，使CaCO3 和Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使水垢逐渐溶解而将其除去。; 再认识溶液中的化学反应 （卤化银沉淀的转化）