高二【化学（鲁科版）沉淀溶解平衡（2）-课后练习.docxVIP

课程基本信息 课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 第二学期 课题 沉淀溶解平衡（2） 教科书 书名：化学选择性必修1化学反应原理 出版社：山东科学技术出版社 出版日期：2020 年 07 月 学生信息 姓名 学校 班级 学号 课后练习 一、学习?理解 1.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时，下列说法正确的是（ ） A.AgCl的沉淀溶解平衡正向移动 B.AgCl的溶解度增大 C.溶液中c(Ag+)增大 D.溶液中c(Cl-)增大 2. 在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)。若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2+)不变，可采取的措施是（ ） A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCl 3.将AgCl分别加入盛有：①5 mL水;②6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液;③10mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液；④50mL 0.1 mol·L-1盐酸的烧杯中，均有固体剩余。各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是（ ） A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④ 4.为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.氨水 D.氧化镁 5. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　) A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 二、应用·实践 1.除去溶液中的SOeq \o\al(2－,4)，选择钙盐还是钡盐？为什么？怎样选择沉淀剂？ 2.向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加稀盐酸和NH4Cl溶液，溶液变澄清，试解释原因。 【课后练习参考答案】 一、学习?理解 1.D 2.B 3.C 4.D 5.D 二、应用·实践 1. (1)根据CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，除去SOeq \o\al(2－,4)时，应选择钡盐，因为钡盐可使SOeq \o\al(2－,4)沉淀更完全。 (2)选择沉淀剂时，使生成沉淀的反应越完全越好；不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。 2. (1)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，HCl===H＋＋Cl－，H＋与OH－结合成弱电解质H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2不断溶解，直至与盐酸反应完毕。 (2)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH4Cl===NHeq \o\al(＋,4)＋Cl－，NHeq \o\al(＋,4)与OH－结合成弱电解质NH3·H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，直至Mg(OH)2完全溶解。