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原电池正负极判断的方法
在中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：
一、由组成原电池的两极材料判断
一般来说， 较活泼的金属为负极， 较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 但具体情
况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、
铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时， 由于是铝和氢氧化钠溶液发生了反应， 失去了电子， 因
此铝为负极，镁则为正极。再如铝、铜和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝为负极；而若把
氢氧化钠溶液换为浓硝酸，则铜为负极。
二、根据外电路电流的方向或电子的流向判断
在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
三、根据内电路离子的移动方向判断
在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
四、根据原电池两极发生的化学反应判断
原电池中， 负极总是发生氧化反应， 正极总是发生还原反应。 因此可以根据总的化学方程式中化合价的升降来判断。
五、根据电极质量的变化判断
原电池工作后若某一电极质量增加， 说明溶液中的阳离子在该电极上放电， 该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
六、根据电极上产生的气体判断
原电池工作后， 如果一电极上产生气体，
通常是因为该电极发生了析出氢气的反应，
一
说明该电极为正极，活动性较弱。
七、根据某电极附近 pH 的变化判断
析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的 pH 工作后，该电极附近的 pH 增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
增大，因而原电池
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