农化分析 土壤水溶性盐分析.pptxVIP

第九章 土壤水溶性盐分的分析;为什么要测定盐分？ （一）了解水溶性盐对植物的毒害及制订改良措施 1. 盐的溶解度越大其危害性越大 2. 碱性越大其毒害越大 3. 同一盐类，其危害也不同，比如MgCl2的毒性大于NaCl，其一，Mg2+毒性大于Na+，其二，MgCl2溶解度大于NaCl 4. 单一盐类毒性大于多种盐类。离子拮抗作用。比如调价Na/Ca比值可减轻Na毒害。 5. 盐类的阳离子同，其阴离子不同毒性也不同。 Na2CO3（20摄氏度，21.5g/100ml，pH10.6，常温饱和）＞NaHCO3(9.6 g/100ml，pH 8.4)＞NaCl(36.0g/100ml，pH 7)≌Na2SO4(19.5g/100ml，pH 7) MgCl2(74g)＞MgSO4(54g)＞MgCO3(0.01g) Na2CO3＞MgCl2＞NaHCO3＞NaCl＞CaCl2＞MgSO4＞Na2SO4;水溶性盐对植物的毒害的原因 ①高浓度的盐分降低了土壤水势，植物不能吸水，甚至体内水分外渗，因而盐害通常表现为生理干旱。 ②作物过多吸收某些盐类离子后，引起中毒或生理功能失调。Na+、Cl-、Mg2+、SO42- 等含量过高，会引起K+、HPO42- 或NO3-等离子的缺乏。 ③土壤内交换性钠过多时，由于钠离子起分散土粒的作用，土壤孔隙被堵塞，结构变坏，通透性差，微生物的活动减弱，土壤肥力显著下降。 ④土壤pH过高，土壤中某些有效养分如磷、铁变成无效状态，不能为作物所利用;（二）盐碱土分类;一般来说，若土壤中盐类以碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)为主时，此土壤称为碱土(alkaline soil)；若以氯化钠(NaCl)和硫酸钠(Na2SO4)等为主时，则称其为盐土(saline soil)。 盐土的形成是地下水中的盐分通过土体毛管蒸发而在地表积聚的一个物理过程。外部条件是气候比较干燥，蒸发大于降水。 如果盐土的淋洗作用强烈，使Ca、Mg在土壤下层沉淀，土壤上层Na/Ca+Mg比增大，土壤吸附Na增大，吸附的钠易水解，水解后以Na2CO3、NaHCO3和NaOH进入土壤，另外，水溶CaCO3使土壤胶体上吸附的Na+交换下来，以Na2CO3和NaHCO3存在，则土壤为碱土。;（三）土壤（及地下水）水溶性盐的分析是研究盐渍土盐分动态的重要方法 盐分分析要测定哪些项目？ pH, 全盐量， 阴离子（Cl-,SO42-,CO32-,HCO3-,NO3-)， 阳离子(K+,Na+,Ca2+,Mg2+)。 通常以离子组成作为盐碱土分类和利用改良的依据。;一、水溶性盐待测液的制备;减压抽滤装置;减压抽滤装置;1:1水土比浸出液的制备;5:1水土比浸出液的制备;饱和土浆浸出液的制备 ;水溶性盐的分析次序图;(一)、水溶性总盐的测定——烘干残渣法;水溶性总盐的测定——电导法;由于两极间距离和电极面积难测量，可用标准氯化钾溶液求出电极常数：K=ECKCl/S KCl ECKCl –KCl标准溶液的电导率，S，标准溶液的电导度;土壤饱和浸出液电导率-盐分-作物生长关系;水溶性总盐的测定——加和法;（二）、水溶性盐基离子组成的测定;EDTA络合滴定法测定Ca、Mg;Ca、Mg;EDTA能与许多金属离子Mn、Cu、Zn、Ni、Co、Ba、Sr、Ca、Mg、Fe、Al等起配合反应，形成微离解的无色稳定性配合物。但在土壤水溶液中除Ca2+和Mg2+外，能与EDTA配合的其它金属离子的数量极少，可不考虑。 干扰离子加掩蔽剂消除，待测液中Mn、Fe、Al等金属含量多时，可加三乙醇胺掩蔽。1:5的三乙醇胺溶液2mL能掩蔽5～10mgFe、10mgAl、4mgMn。 当待测液中含有大量CO32-或HCO3-时，应预先酸化，加热除去CO2，否则用NaOH溶液调节待测溶液pH到12以上时会有CaCO3沉淀形成，用EDTA滴定时，由于CaCO3逐渐离解而使滴定终点拖长。;单独滴定Ca2+操作步骤： 吸取土壤浸出液10-20ml，放入150ml烧杯;滴定Ca2+、Mg2+操作步骤： 吸取土壤浸出液10-20ml，放入150ml烧杯;火焰光度法测定K、Na;阴离子;步骤：; Cl-的测定——AgNO 3滴定法 方法原理： Cl- + Ag+—→AgCl↓(白色) CrO 4 2+ +2Ag+—→Ag 2CrO 4↓（棕红色） 铬酸钾指示剂，硝酸银滴定至棕红色； （以二苯卡贝肼为指示剂的硝酸汞滴定法）（略） AgCl和Ag2CrO4都是沉淀，AgCl的溶解度比Ag2Cr2O4溶解度小，加入AgNO3时Cl-首先与Ag+形成白色沉淀，当Cl全部被沉淀后，Ag+与K2CrO4反应，形成棕红色的Ag2CrO4沉淀，反应达终点。;操作步骤;SO42-的测定： 硫