第二章 海水中的重要元素——钠和氯.doc

PAGE PAGE 16 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Al 27　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．向烧杯中加入水和石蜡油(密度为0.86～0.91 g/cm3)各50 mL。将一小块钠(密度为0.97 g/cm3)放入烧杯中，观察到的现象可能有( )。 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在石蜡油层中不发生反应 C．钠在石蜡油的液面上反应并四处游动 D．钠在水与石蜡油的交界处反应并上下跳动 2．下列物质中，不能与CO2发生反应的是( )。 ①Na2O　②Na2O2　③NaCl　④NaOH　⑤NaHCO3 A．①④ B．②③ C．③⑤ D．④⑤ 3．下列说法不正确的是( )。 A．钠、铁和铜都能和氯气反应，生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 4．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的、相同浓度的盐酸充分反应。下列说法中，正确的是( )。 A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多 C．Na2CO3放出CO2的速率快 D．NaHCO3放出CO2的速率快 5．下列说法不正确的是( )。 A．Na2O2可用于呼吸面具中O2的来源 B．Na2O和 Na2O2放入水中都只能生成NaOH C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂，NaHCO3可用于治疗胃酸过多 D．NaCl性质稳定，可用作调味剂 6．下列各组中的物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量等)，反应的生成物保持不变的是( )。 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2 7．在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、CO2，使这两个容器内的压强相等。下列说法中，正确的是( )。 A．两种气体所含的氧原子物质的量相等 B．两种气体的质量相等 C．两种气体所含的原子数目相等 D．两种气体的分子数目相等 8．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若c(Na＋)为3 mol/L，则c()为( )。 A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L 9．把钠分别投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是( )。 A．HCl B．Na2SO4 C．FeCl3 D．NaOH 10．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。 A．在标准状况下，含NA个氦原子的氦气的体积约为11.2 L B．在25 oC、1.01×105 Pa下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5 NA C．在标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5 NA D．在常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3 NA 11．下列关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述中，正确的是( )。 A．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 0.01 mol/L B．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L C．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为106 g D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L 12．有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有Na2CO3和NaHCO3固体。以下鉴别方法中，不可行的是( )。 A．各取少量固体配成溶液，再分别向溶液中加入澄清石灰水 B．取等质量固体，分别进行加热，冷却后称量反应前和反应后的固体质量 C．各取少量固体加热，检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．取等物质的量的固体，分别向其中滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢 13．下列说法中，正确的是( )。 A．在标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子数约为0.2×6.02×1023 B．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数约为3×6.02×1023 C．常温常压下的33.6 L Cl2与27 g Al充分反应，转移电子数约为3×6.02×1023 D．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 g O2，转移约2×6.02×1023个电子 14．下列有关溶液配制的说法不正确的是( )。 A．称取