第三章 铁 金属材料.doc

PAGE 22 第三章　铁 金属材料 可能用到的相对原子质量：H 1　O 16　Na 23　Al 27　Fe 56　Cu 64 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列物质中，不属于合金的是( )。 A．硬铝 B．生铁 C．钢 D．铝箔 2．能够证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验及现象是( )。 A．只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色 B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 C．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色 D．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失 3．下列关于铝的叙述中，不正确的是( )。 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应 C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，常作还原剂 4．亚硝酸钠(NaNO2)是工业用盐，误食后会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而引起中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列有关叙述中，正确的是( )。 A．NaNO2可将Fe2＋还原 B．NaNO2具有还原性 C．维生素C将Fe3＋氧化为Fe2＋ D．中毒和解毒时发生的均为氧化还原反应 5．制造焊锡时，把铅加入锡中的主要原因是( )。 A．增加抗腐蚀能力 B．增加强度 C．降低熔点 D．增加延展性 6．下列离子方程式书写正确的是( )。 A．向FeCl2溶液中通入Cl2 ：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－ B．将Al2O3加入稀盐酸中：Al2O 3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O C．Fe(OH)3与稀硫酸反应：OH－＋H＋＝H2O D．将Al2O3加入氢氧化钠溶液中：Al3＋＋OH－＝＋H2O 7．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是( )。 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．硫酸镁溶液 8．将铁片加入到1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中，当Fe2＋和Fe3＋的浓度相等时，铁片的质量减少( )。 A．2.8 g B．5.6 g C．11.2 g D．1.4 g 9．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。 A．Fe3＋、、Cl－、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、 C．、Na＋、K＋、Cl－ D．Mg2＋、、K＋、OH－ 10．将5.4 g Al放入200 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )。 A．Cu(NO3)2溶液 B．NaOH溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 11．用铝箔包住0.23 g金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔后放入水中，完全反应后，在标准状况下可放出气体的体积是( )。 A．等于0.112 L B．小于0.112 L C．大于0.112 L D．无法确定 12．下表列举了一些金属元素，其中很难形成合金的两种金属是( )。 Fe Cu Zn Ag Au W 熔点/oC 1 538 1 083 420 962 1 064 3 410 沸点/oC 2 750 2 562 907 2 212 2 856 5 927 A．Fe、Ag B．Au、Ag C．Au、Cu D．Zn、W 13．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能为( )。 A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶3 14．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/oC 密度/(g·cm－3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 已知该合金耐腐蚀强度大。从以上性能看，该合金不适合的用途是( )。 A．制作导线 B．制门窗框 C．制炉具 D．制飞机外壳 15．下列叙述中，正确的是( )。 A．5.6 g Fe与足量O2完全反应生成Fe3O4，电子转移数目为0.3×6.02×1023 B．在常温常压下，1 mol Al和足量烧碱溶液完全反应生成33.6 L H2 C．0.1 mol Na在空气中完全燃烧，消耗0.025 mol O2 D．Fe、Na分别和水蒸气、水反应产生的气体体积相同时(同温同压)，消耗的Fe和Na的质量比为21∶23 二、非选择题(本题共5道小题) 16．1989年，世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一，并指出铝的