(word完整版)初中化学哪些物质溶于水.doc

初中化学哪些物质溶于水，哪些不溶于水？一些溶液的颜色，物质的颜色重要的化学方程式 (很重要的 ) 溶解： 碱只溶 KOH NaOH Ba（ OH ）2， Ca（ OH） 2 微溶硝酸盐都可溶 钠盐 钾盐 铵盐也都可溶 磷酸盐、碳酸盐多不溶，只溶钠、钾、铵，碳酸镁微溶硫酸盐只不溶 Ba 、Pb ，Ca 、Ag 微溶氯化物只不溶 Ag 、Hg1+ （亚汞） 颜色： 含 Fe2+ 溶液 绿色含 Fe3+ 溶液 黄色 含 Cu2+ 的溶液、盐：蓝色碱式碳酸铜：绿色 含 MnO4-( 高锰酸根）的物质、溶液：紫红色氧化铜：黑色 氧化亚铜：红色 三氧化二铁：棕红色氢氧化亚铁：墨绿色氢氧化铁：棕褐色 二氧化锰：棕黑色 Cu ：紫红色 Fe 粉：黑色 Fe 块：银白色I2：棕紫色 Cl2 ：黄绿色 初中的其他基本都是白色或无色 一、 氧气的性质： （ 1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO （ 2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （ 3）氧气的来源： 13 ．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14 ．加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制氧气原 理 1） 15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2↑ （实验室制氧气原理 2） 二、自然界中的水： 16 ．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑ 17 ．生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)2 18 ．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19 ．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 20 ．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21 ．氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 24 ．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25 ． 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑ （ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26 ．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO2 27 ．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO 28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2 （ 3）二氧化碳的制法与性质： ．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 30 ．碳酸不稳定而分解： H2CO3 == H2O + CO2↑ 31 ．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32 ．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O （ 4）一氧化碳的性质： 34 ．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35 ．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36 ．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2  ↑  : 五、燃料及其利用： 37 ．甲烷在空气中燃烧：  CH4 + 2O2  点燃  CO2 + 2H2O 38 ．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 ． 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 六、