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第二节 元素周期律 (第二课时 ) 教学目标： 一、知识目标： 1．了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。 2．元素金属性周期性变化。 3．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。 能力目标： 通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。 教学重点： 元素金属性变化的规律。 教学难点： 元素金属性变化的规律。 教学方法 : 归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等教学过程： [引入 ] 从上节课讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化。元素的化学性质是由原子结构决定的，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。 [板书 ] 四、元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化 讨论：元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？ [小结 ] 金属性的判断： ①单质与水反应置换出氢的难易程度； ②单质与酸反应置换出氢的难易程度； ③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。 非金属性的判断： ①与氢气反应生成氢化物的难易程度； ②氢化物的稳定性； ③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。 [讲述 ] 下面我们就按照这个标准，以 11～ 17 号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性 的变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。 填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式： 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 气态氢化物  — —  — 最高价氧化物 最高价氧化物 的水化物 注：“—”不填。 [讲述 ] 一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金 Na2O、MgO 、Al 2O3 属性。下面我们通过实验来研究 Na、 Mg 、Al  三种金属元素的金属性强弱。 [板书 ]  1．钠镁铝金属性的递变规律 实验 1：将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，观察发生的现象。 实验 2：将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入 3mL 冷水，滴入 2 滴酚 酞试液，观察发生的现象。 实验 3：将实验 2 中试管加热至沸腾，观察发生的现象。 实验 4：将一小段铝用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入 3mL 冷水，滴入 2 滴酚酞 试液，观察发生的现象。 [设问 ] 请大家分别描述实验现象 (注意反应现象的剧烈程度 ) [答 ] 1． Na 在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气 体，溶液变红。 2．Mg 在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶 液变红。 [设问 ] [答 ] [板书 ] [设问 ] [答 ]  3．Al 在常温或加热下，遇水无明显现象。 上述现象说明了 Na、 Mg 、 Al 的金属性强弱顺序怎样？ Na 的金属性最强， Mg 次之， Al 最弱。 金属性 Na＞ Mg ＞ Al 请大家预测一下， Mg 、Al 分别与稀盐酸反应时， 现象是否会相同？应该有什么区别？ Mg 与盐酸反应要比 Al 与盐酸反应剧烈。 实验 5：取一小片和一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入 2mL 1mol/L 盐酸。观察发生的现象。 [ 同时让附近的学生用手摸一下试管的外壁， 请这位同学告诉大家， 两支试管的温度 是否一样？ ] [答 ] 与 Mg 反应的试管壁温度高，与 Al 反应的试管壁温度低。 [讲述 ] 从刚才的实验现象我们可知， Mg 与稀 HCl 的反应剧烈得多，同时放出大量的热。 这说明大家的预测是正确的。根据 Na、 Mg 、Al 三者的金属性强弱顺序，我们可推 知， Na 与 HCl 反应将会更剧烈，甚至发生爆炸。 [设问 ] 请大家写出上述反应的化学方程式。 ［ 2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ Mg+2H O Mg(OH) +H 2 ↑ 2 2 Mg+2HCl MgCl 2+H 2↑ 2Al+6HCl 2AlCl 3 +3H 2↑］ [过渡 ] 那么， Na、 Mg 、 Al 的氧化物及最高价氧化物的水化物的性质怎样呢？ [设问 ] 在初中，我们曾把氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。那么，分别属哪类化合物呢？ [答 ]  Na2O、 MgO  为碱性氧化物，  Al 2O3 为两性氧化物。 [讲述 ] 那么，到底什么是两性氧化物呢？请大家阅读课本 P 有关两性氧化物的知识，并 101 分别写出 Al 2O3 与盐酸和 NaOH 溶液反应的化学方程式。已知 Al 2O3 与 NaO