第二节水的电离和溶液的酸碱性教案.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 教学目标： 知识与技能： 1、 认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系； 2、 明确溶液 PH的意义以及 c（ H+）， PH与溶液酸碱性的关系，了解 PH的应用； 3、能进行溶液 PH的简单计算； 4、学会用 PH计测量溶液的 PH。 过程与方法： 1、 培养学生归纳知识，总结知识的能力； 2、 培养学生举一反三、综合运用知识的能力； 3、 培养学生对知识点迁移能力及分析问题、解决问题的能力 情感态度与价值观： 对学生进行矛盾的对立统一以及事物间的相互联系与相互制约等辩证唯物主义观点教育。 教学重点： 水的离子积， c（ H+）、PH与溶液酸碱性的关系 教学难点： 水的离子积，有关 PH的简单计算 课时安排： 2 课时 教学方法： 对水的电离及水电离子积常数，采用类比、推理法，培养学生对所学知识的迁 移能力；溶液的 PH 的教学以讲练结合为主，培养学生运用知识的综合能力。 教学过程： 第一课时 【引言】在初中我们已经学过一些 PH 的知识，这节课我们来进一步学习水的电离和溶液的 PH，现在我们来回忆一下溶液的ＰＨ与酸碱性有什么关系？ 【学生回答后，投影显示】 【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的酸碱性，那么溶液的酸碱性与水的电离有关系吗？有什么关系？我们学习完本节的内容就知道了。【板书】第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离 【提问】什么样的物质才能发生电离？ 【学生回答】电解质。 【引导】水是强电解质，还是弱电解质？ 【学生回答】弱电解质。 【引导】弱电解质的电离有什么特点？ 【指定学生回答，并由其他学生补充】 ①不能完全电离；②电离过程可逆，存在电离平衡；③条件改变时，电离平衡发生移动。 【讲述】水的电离也具有以上特征，水中也存在电离平衡，请同学们写出水的电离方程式： 【板书】 H2O ＋ ＋ＯＨ — H2O＋ H2O ＋ — Ｈ H３ O ＋ＯＨ 【讲解】实验证明， 25℃时 1L 纯水中只有 —7 + 1× 10 mol 的水电离，因此，纯水中 c(H ) 和 c(OH—) 都为 1× 10— 7mol，在一定温度时， c(H+) 和 c(OH— ) 的乘积是一个常数 c(H +). c(OH— )=Kw， Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 25℃时 Kw=1× 10—7× 1× 10—7=1× 10— 14. 【板书】水的离子积： Kw= c(H +). c(OH — ) Kw 决定于温度 25℃时 Kw=1×10—14 【设问】分析表格中的数据，有何规律，并解释。 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.14 ×10— 15 6.81 × 10— 15 1× 10— 14 5.47 × 10— 14 1× 10— 12 【学生讨论回答】 1、 温度越高， Kw越大 2、 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。 【讲述】出示 Kw数据时，必须指明温度，一般常温下（ 25℃）的 Kw不标温度。 【板书】影响水的电离的因素： 1、 升高温度，促进水的电离，水的离子积增大 【提问】改变下来条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改 变？是增大还是减小？ ①加入 NaCl ②加入 NaOH ③加入 HCl 【学生讨论后回答】①平衡不移动，离子积不变；②平衡逆向移动，离子积不变；③平衡逆 向移动，离子积不变。 【小结并板书】 2、加入酸或碱抑制水的电离， Kw不变 【提问】水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有 — OH 吗？ 【学生回答】有 【过渡】既然酸溶液中有 — + OH ，碱溶液中有 H 那么为什么溶液还有酸、碱之分呢？酸或碱溶 + — 液中的 H 和 OH 浓度之间有什么关系呢？下面我们学习第二个问题。 【板书】二、溶液的酸碱性与 PH 1、 溶液的酸碱性与 c(H +) 、 c(OH— ) 的关系 【讲述】由于酸、碱溶液中都同时存在着 + — H 和 OH ，而且水的离子积与浓度无关，在水中加 酸时，水的电离平衡移动后， — 浓度减小了，但溶液中 + 浓度增大了，在水中加碱时 — OH H OH + + — 浓度增大， H 浓度减小，但在酸或碱的稀溶液中， H浓度和 OH 浓度的乘积始终等于水的离 — 14 子积，在 25℃时，为 1× 10 . 【讨论】请同学们讨论以下问题： 1 、 0.1mol/L 的 NaOH溶液中， c(OH— )= c(H +)= 由水电离出的 c(OH— ) 水 = c(H +) 水= 2 、 0.1mol/L 2 4 — c(H + )= 由水电离出的 — 水 = 的 H SO溶液中， c(OH )= c(OH ) c(H