2020年新版物理化学核心教程(第三版).docx

物理化 总复习 第一章热力学第一定律 1.热力学第一定律厶U二Q W 1. 热力学第一定律厶U二Q W只适用于: (A )单纯状态变化 (B)相变化 (C)化学变化 (D)封闭体系的任何变化 1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K,则其焓变 ? :H 约为：4157J 关于热和功，下面说法中，不正确的是： 功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和 环境的界面上 只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义 功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交 换的能量 在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，贝卩功和热对体系 的影响必互相抵消 涉及焓的下列说法中正确的是： 答案：D (A)单质的焓值均为零 (A)单质的焓值均为零 (B )在等温过程中焓变为零 (C)在绝热可逆过程中焓变为零 (D)化学反应中体系的焓 变不一定大于内能变化 下列过程中，体系内能变化不为零的是： (A )不可逆循环过程 (A )不可逆循环过程 可逆循环过程 (C) (C)两种理想气体的混合过程 (D )纯液体的真空蒸 发过程 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？ 答案：A 尸 U rU rU (A)(斤)v=0 (B) (p)T=O (C)(齐)T=0 (D) ￥) ￥)t =0 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？ (A) Q = 0 ； H = 0； P 0 (B) Q = 0 ; H = 0 ； P 0 (C) Q 0 ; . H = 0; P 0 (D) Q 0 ; . H = 0; P 0 3mol的单原子理想气体，从初态 Ti = 300 K、Pi = 100kPa反抗恒 定的外压50kPa作不可逆膨胀至终态 T2= 300 K、p2= 50kPa,对 于这一过程的 Q= 3741J 一、W= _ — 3741 J、 ：U =_ 0 、 ：H = 0 _。 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从 T1升高到T2，压力从p1升高到p2,贝卩：Q_ =_ 0 ; W_ = 0 : U_ = _ 0。 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，贝心 答案：D (A)焓总是不变 (B)内能总是增加 (C)总是增加 (D)内能总是减少 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件 是： 河 fT fT (A) ^-T)h 0 ( B)珂三)H 0 (C)=(三)H =0 cP cP cP (D )不必考虑■的数值 —定量的理想气体，从同一初态压力 P1可逆膨胀到压力为P2, 则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是： 答 案：A （A）前者大于后者 （B）（ （A）前者大于后者 （B） （D ）二者相等 13. 1mol单原子理想气体，从 （常数）的可逆途径压缩到 273K及200kPa的初态，经pT = C 400kPa的终态，则该过程的:U =— 1702J 1mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500K时，其焓 变.H 为_4157J_。 从定义U = H — pV出发，推断下列关系中的不正确者： 答案：C 也）p =（岂） 也）p =（岂）卩-P .:V P ；:V p U 订 （B）（而）厂5（詁沖 （C）（ .:U :V cH cT ）厂（百）p（Rp-T （D）（2）厂专）。（￡）p-P 盖斯定律包含了两个重要问题，即： 答案：D （A）热力学第一定律和热力学第三定律 （B ）热力学第一定律 和热的基本性质 （C） （C）热力学第三定律和热的基本性质 （D）热力学第一定 律和状态函数的基本特性 17.当某化学反应的bCP.m 0时，则该过程的rHm（T）随温度的升高 而答案：A (A)下降 (B)升高 (C)不变 (D) 无一定规律 氢气和氧气以2: 1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过 程中 ,：H =0 ( B) ：T=0 ( C) ：p=0 ( D) .,U=0 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间： 答案：D (A )一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换 不一定产生热交换 (D )温度恒定与热交换无关 在恒定的温度和压力下，已知反应 A 2B的反应热■ Hi及反应 2A C的反应热H2，则反应C 4B的反应热.H3是：答案：D (A) 2 H1+ H2 ( B) H2 — 2 H (C) H2+ H1 ( D) 2 H — H2 298K时，石墨的标准生成焓ah 0.298为：答案：C (A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 不能确定 imol液体苯在298K时，置于弹式量热计中完全燃烧，生成液体 水和二氧化碳气体，同时释放出热量 3264kJ，贝S其等压燃烧热Qp 约为：答案：C 3268 k