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九年级化学复习提纲
1、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石
灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都
是混合物。
2、纯净物:只由一种物质组成,如O 、N 、CO、HO等。
2 2 2 2
3、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,元素的化学性质主
要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。
4、构成物质的微粒:
(1)分子(保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成);
(2)原子(化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分);
+ +
(3)离子 (原子失去或得到电子后形成的带电微粒,可分为阳离子[如Na 、NH ]
4
— 2—
和阴离子[如Cl 、CO ]。
3
5、原子结构:
(1)原子核:居于原子中心,体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小,
还可分为带正电质子和不带电的中子。
(2)电子:带负电,在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较,其质量和
体积都可忽略不计。在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数
6、离子:带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电
荷数)。
7、稳定结构:①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
8、自然界中的化学元素:(1)地壳中最多的元素:O (2)地壳中最多的金属
元素:Al
地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元
素。(3)海水、人体中最多的元素:O
9、化合物的命名:
(1)两种元素化合:“某化某”,如MgO氧化镁,NaCl氯化钠,FeO 四氧化三铁,
3 4
PO五氧化二磷,Ca (OH)氢氧化钙;
2 5 2
(2)金属与酸根化合:“某酸某”,如CaCO碳酸钙,CuSO硫酸铜,NHNO硝酸铵。
3 4 4 3
10、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化
学性质在化学化前后都没有变化的物质(注:2H O === 2H O + O 此反应MnO
2 2 2 2 2
是催化剂)
11、燃烧的条件:
(1)物质具有可燃性;
(2)可燃物与氧气接触;
(3)温度达到着火点。
12、灭火的方法:
(1)移走可燃物;
(2)隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭);
(3)降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火)。
13、爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内产生大量热和气体导致爆
炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。(也有物理变化
的爆炸如车胎爆炸)。18、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,
等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类
和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子
的种类。
14、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成
的具有金属特性的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来,合金的熔点
比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
15、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中,元素的化合价为
0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
16、化学符号的意义:
a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式:①宏观意义:①.表示一种物质;②.表示该物质的元素组成;②微
观意义:①.表示该物质的一个分子
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