东华理工大学水文地球化学试卷.doc

2006 -2007 第一学期《水文地球化学》 期末试卷 姓名（ ） 一、名词解释（每题 3 分，共 21 分）  (B)－参考答案  班级（  ）学号（  ） 1、盐效应： 矿物在纯水中的溶解度低于矿物在高含盐量水中的溶解度，这种含盐量升高而使矿物溶解度增大的现象。 2、阳离子交替吸附作用： 在一定条件下，岩石颗粒吸附地下水中的某些阳离子，而将其原 来吸附的某些阳离子转入水中， 从而改变了地下水的化学成分， 这一作用即为阳离子交替吸附作用。 3、 氧化垒： 在还原条件被氧化条件激烈交替的地段上所形成的地球化学垒。 4、 侵蚀性  CO2： 当水中游离 CO2大于平衡 CO2 时，水中剩余部分的  CO2 对碳酸盐和金属 构件等具有侵蚀性，这部分即为侵蚀性  CO2。 5、TDS： 指水中溶解组分的总量，它包括溶于水中的离子、分子及络合物，但不包括悬浮物和溶解的气体。 6、硅质水与硅酸水： SiO2 含量大于 50mg/L 的水称为硅质水 （ 1.5 分）；在阴离子中， HSiO3- 占阴离子首位 （按 mol%计算） 的水称为硅酸水 （1.5 分）。 7、硬度：是以水中 Ca2+和 Mg2+ 来量度，其计算方法是以 Ca2+和 Mg2+ 的毫克当量总数乘以 50，以 CaCO3表示，其单位为 mg/L 。 二、填空（每题 1 分，共 14 分） 1、Fe2+在（ 酸 ）性中迁移强，而在（ 碱 ）性中迁移弱。 2、地球化学垒按成因可分为（ 机械 ）垒、（物理化学 ）垒、（ 生物）垒和（ 复合 ）垒。 3、碱度主要决定于水中的（ HCO-3， CO2-3 ）的含量。硬度是以（ Ca2+， Mg2+ ）的毫克当 量总数乘以 50，而暂时硬度是以（ HCO-3，CO2-3 ）的毫克当量总数乘以 50。 4．大气 CO2的δ 13C 平均值是（ -7 ‰ ），而土壤 CO2的δ 13C 平均值是（ -25‰ ）。 5．标型元素的标型程度取决于（元素的克拉克值 ）和（ 它的迁移能力 ）。 6．弥散作用包括（分子扩散 ），（对流扩散迁移）和（ 渗透分散 ）。 7、SiO2 和 Na/K 地热温度计适用的温度范围分别为（ 0~250 ℃）和（ 150~350 ℃）。 8．近代火山型浅部地下热水的水化学类型为（ SO2-4 SO2-4 -Cl ），而深部地下热水的水化学 类型为（ Cl-HCO-3 ）。 9．海水的水化学类型为（ Cl-Na ），而海成存封水的水化学类型为（ Cl-Na -Ca ）。 10、水对离子化合物具有较强的溶解作用， 是由于水分子具有较强的 （ 介电 ）效应所致， 水的沸点较高，是由于水分子间（ 氢键 ）的破坏需要较大的能量。 11、在 35℃下， pH=7 的地下水是（碱 ）性。在天然水化学成分的综合指标中，体现水的 质量指标的有（ TDS，硬度，含盐量或含盐度 , 电导率），而表征水体系氧化还原环境状态 的指标有（ COD， BOD， TOC， Eh ）。 12、迪拜—休克尔公式的使用条件是离子强度小于（ 0.1 mol/L ），而戴维斯方程的使用条件 是离子强度小于（ 0.5 mol/L ）。 13、空气迁移的标型元素主要决定环境的（ 氧化还原）条件，而水迁移的标型元素主要决 定环境的（ 酸碱 ）条件 14、在氮的化合物中， （ NO-2， NH4+ ）可作为地下水近期受到污染的标志，而（ NO-3 ） 可作为地下水很早以前受到污染的标志。 三.简答（每题 5 分，共 30 分） 1、水的酸度与 pH 值的区别？ 答：酸度是表征水中和强碱能力的指标（ 1 分）。它与水中的氢离子浓度并不是一回事，pH 值仅表示呈离子状态的 H+数量（ 1 分），而酸度则表示中和过程中可以与强碱进行反应的全 部 H+数量，其中包括原已电离的和将会电离的部分 （ 2 分），已电离的 H+数量称为离子酸度， 它与 pH 值是一致的（ 1 分）。 2、水分析结果是简分析，请问从那几方面检查分析数据可靠性。？答： （ 1）阴阳离子平衡 的检查（ 1.5 分） （2）碳酸平衡关系的检查（ 1.5 分） （ 3）分析结果中一些计算值的检查 （1 分） （ 4）其它检查方法（ 1 分） 3、何谓降水氢氧稳定同位素的大陆效应？试用蒸发与凝结的机理加以解释 (图示 )。 答：（ 1）降水氢氧稳定同位素的大陆效应指大气降水中的 18O 和 D 含量随着远离海洋而不 断下降的现象（ 2 分）。 （ 2） 4、试述潜水的毛细蒸发与土石内部蒸发的区别？ 答：（ 1）毛细蒸发：指水沿着毛细管上升，水份蒸发后，盐份积累在毛细管内，使土壤富含盐而形成土壤盐碱地。它使潜水的水位下降，但不会使潜水的矿化度增高。 （2）土石内部