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阶段复习课 第 二 章 一、化学反应中能量变化 1.化学能与热能: 【答案速填】 ①_____　 ②___________　 ③_________　 不同 断裂和形成 放热反应 2.化学能与电能: 【答案速填】 ④_____　 ⑤_____　 ⑥_________　 氧化 还原 燃料电池 二、化学反应的速率和限度 1.化学反应速率: 【答案速填】 ⑦______ ⑧_____　 ⑨_____　 ⑩_____　 ?_____ 增大 增大 增大 增大 2.化学平衡: 【答案速填】 ?____________　 ?_________ v(正)=v(逆) 保持不变 主题一 化学反应中能量变化 【主题训练】(2014·昆明高一检测)下列说法正确的是(　　) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应必须加热才能发生 【解析】选C。化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,吸热反应不加热也能发生,如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应,而大多数放热反应需要加热才能发生,如木炭燃烧。 主题二 原电池 【主题训练】根据反应:2Ag++Cu====Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是(　　) A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液 C.电子从铜电极经外电路流向X电极 D.X极上的电极反应式为Ag++e-====Ag 【解析】选B。由电池反应2Ag++Cu====2Ag+Cu2+可知,铜作负极,电极反应为Cu-2e-====Cu2+,X为正极,可以是比铜不活泼的银或石墨等,电极反应为Ag++e-====Ag;电解质溶液中需含有Ag+,故B说法错误。 【名师点拨】原电池原理的应用 (1)加快化学反应速率; (2)依据原电池原理比较金属活动性强弱; (3)将金属设计成原电池的正极加以保护; (4)把各种氧化还原反应设计成电池,包括设计化学电源。 【知识备选】 燃料电池电极反应式的书写 1.通常燃料电池的负极是可燃性物质失去电子,正极是氧气得电子,电极材料是惰性电极,电极本身不参与放电。 2.书写燃料电池电极反应时要特别注意电解质溶液的酸碱性对正负极得失电子的物质的后续反应,若能反应,则应写出总的反应式。如甲烷燃料电池,用导线连接的两个铂电极插入电解质溶液中,然后向两极分别通入CH4和O2,该电池的电极反应式: (1)KOH溶液。 负极:CH4+10OH--8e-==== +7H2O 正极:2O2+4H2O+8e-====8OH- (2)H2SO4溶液。 负极:CH4+2H2O-8e-====CO2+8H+ 正极:2O2+8H++8e-====4H2O 主题三 化学反应速率和限度 【主题训练】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　) A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为 0.158 mol·L-1·s-1 B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C.反应开始到10 s,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g) 【解析】选C。由图示可知,在10 s内X、Y、Z物质的量的变化 量分别为0.79 mol、0.79 mol、1.58 mol,故反应方程式应为 X+Y 2Z;Z的反应速率为v(Z)= =0.079 mol·L-1·s-1;X的浓度减少了 =0.395 mol·L-1; Y的转化率为 ×100%=79.0%。 【知识备选】 有关化学反应速率的图像实例分析 1.化学反应CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O: (1)其他条件一定,反应速率随着c(HCl)的增大而增大,如图A。 (2)其他条件一定,反应速率随着温度的升高而增大,如图B。 (3)随着反应时间的延长,c(HCl)逐渐减小,化学反应速率逐渐减小,如图C。 2.化学反应2H2S(g)+SO2(g)====3S(s)+2H2O(g): (1)其他条件一定,增大气态反应物的压强(缩小反应容器的容积),反应速率随着压强的增大而增大,如图A。 (2)其他条件一定,减小气态反应物的压强(扩大反应容器的容积),反应速率随着压强的减小而减小,如图B。 (3)温度、反应容器的容积都一定,随着时间的增加,SO2、H2S物质的量逐渐减少,气体的压强逐渐减小,反应速率逐渐减小,如