高中化学会考必备知识点归纳.docx

PAGE PAGE 1 螀高中化学会考必备知识点 薅1、化合价 膃常见元素的化合价 袂碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 膁Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 芇Al：+3 O：-2 膆Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 羂 P：-3，+3，+5 芈 N：-3，+2，+4，+5 羈2、氧化还原反应 羅定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 肂本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 蚈特征：化合价的升降 蒆氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原还原产物 螃还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 膂口诀 ：-氧化剂--得 降 （被）还原 聿 -还原剂-- 失 升 （被）氧化 膈四种基本类型和氧化还原反应关系 蒂节 节分解 蒀化合 蚆复分解 薅置换 莂氧化还原反应 蚇3、金属活动顺序表 莈K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 芄 还原性逐渐减弱 莁4、离子反应 肈定义：有离子参加的反应 螆电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 肃非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 蒁离子方程式的书写 葿第一步：写。写出化学方程式 薈第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 肆第三步：删。删去前后都有的离子 薁第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 袀离子共存问题判断 羆1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-） 袅2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 蚁3、是否生成气体 （如：H+和CO32-，H+和SO32-） 芁4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 蚇5、电解质 蚄螁 螁电 莇解 膅质 蒂强电解质 袁弱电解质 螈强酸 袇强碱 蒅盐 羁HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4 腿NaOH、KOH、Ca（OH）2、 芅Ba（OH）2 芄NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等 羁弱酸 薀弱碱 肇水 羃H2CO3、H2SO3、H3PO4、 肀H2S、HClO、CH3COOH、苯酚 羁NH3· H2O、不可溶的碱如 蒅Cu（OH）2、Fe（OH）3 肆6、放热反应和吸热反应 膀化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 膈放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 膇常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 芇吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 螂常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 羁物质的量 莀1、各个物理量的名称符号单位 肆物理量 袂符号 莂单位 袈质量 螄m 袂g 螂物质的量 薀n 袇mol 羂摩尔质量 罿M 羈g/mol 薆气体摩尔体积 肁Vm 莀L/mol 螀物质的量浓度 莅c 蒅mol/L 螁质量分数 膈ω 莈无 薅微粒数目 膂N 袀无 膇2、各物理量之间的转化公式和推论 薅（1）微粒数目和物质的量 薃n=N/NA N=nNA 莈NA阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 羆（2）物质的量和质量 蚅n=m/M m=nM 蚀（3）对于气体，有如下重要公式 聿a、气体摩尔体积和物质的量 螅n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol 螅b、阿伏加德罗定律 肀同温同压下 薇V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B） 螇即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比 袅c、气体密度公式 蒁ρ=M/Vm 艿ρ1/ρ2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比 薆（4）物质的量浓度与物