高中化学氧化还原反应知识点归纳.docxVIP

PAGE PAGE 1 螇氧化还原 膄一、概念 膀1、氧化反应：元素化合价升高的反应 芇还原反应：元素化合价降低的反应 袄氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 蚂2、氧化剂和还原剂(反应物) 罿氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 莇还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质还原性：还原剂具有的失电子的能力 芅3、氧化产物：氧化后的生成物 莃还原产物：还原后的生成物。 羂4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 蒇被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 蚅5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 螁还原性：还原剂具有的失电子的能力 螀6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 蒇口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； 肆得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； 薃7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法 葿双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高 薇的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目． 蒇化合价降低+ne－被还原 羁氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 薂化合价升高－ne－被氧化 蚆单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中， 蚄箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 蚃字样． 芁二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 螆氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 肅还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 蒅由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 肀1.‘两表’一规律‘ 袆（1）根据金属活动性顺序表判断: 蒆一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 袃（2）根据元素周期表来判断 衿=1\*GB3\*MERGEFORMAT①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强 羆=2\*GB2\*MERGEFORMAT⑵同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强 袇（3）根据元素周期律来判断 薅=1\*GB3\*MERGEFORMAT①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强 袂如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 肆单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si 羄=2\*GB3\*MERGEFORMAT②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强 肂如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 蚀单质还原性：Na＞Mg＞Al 肆2.根据非金属活动性顺序来判断: 莄一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 螄3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 荿氧化还原反应可用如下式子表示： 蒀规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 螅4.根据反应条件来判断: 节当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反应时，反应越容易进行，对应的氧化剂 蒂(还原剂)的氧化性(还原性)越强如 薀MnO2和HCl(浓)反应需要加热才能进行，KMnO4和HCl(浓)反应不需加热就能进行，所 膆以KMnO4的氧化性比MnO2强 羄4.根据反应剧烈程度来判断: 膁（1）金属单质与水化合(酸)的剧烈程度越强，对应的单质的还原性越强，如Na与水反 虿应非常剧烈，Mg与水反应要加热才看到有气泡产生，Al与水加热现象也不明显，所 薇以还原性：Na＞Mg＞Al 莂5.根据同一物质被氧化或被还原的价态高低来判断: 羀在相同条件下，同一物质(变价单质元素)被氧化的价态越高，对应的氧化剂的氧化性越 蝿强如 蚄2Fe+Cl22FeCl3，Fe+SFeS 肄氧化性：Cl2＞S 蝿4.根据反应剧烈程度来判断: 蝿同一元素，一般来说，化合价越高氧化性越高，元素处于最高价态，只有氧化性，化合 肅价越低还原性越强；元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价；既有氧化性又有还 薂原性，当遇较强还原性物质，其表现还原性，当遇到较强还原性，其表现氧化性，或者 螂自身发生氧化还原 衿如氧化性：HNO3＞HNO2,还原性：H2S＞S＞SO2(SO32-) 蒆例1.已知 芄2KMnO7+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2