必威体育精装版高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》知识点教案资料.docxVIP

精品文档 精品文档 学习资料 重要几种金属化合物总结 钠的重要化合物 氧化钠和过氧化钠的比较 NstQ NaaQ2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 稳定性 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 Na2Q + H 2Q==2NaQH 2NstQ + 2H 2Q==4NaQH + Qf 与CQ反应 Na?Q + CQ2==N@CQ + 2CQ2 ==2Na2CQ + Q 2 与盐酸反应 NazQ + 2HCI==2NaCI + H 2Q 2Na2Q + 4HCI==4NaCI + 2H 2。+ Q2 f 用途 用于少量Na^Qb制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 密封保存 密封保存 注：①NaO与02的物质的量之比为 2:1. ②NS2O2与H20和CO混合气体的反应可视作 NS2Q先与CQ反应，再与H20反应。 常见的钠盐（NaCO和NaHCQ 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打、纯碱 小苏打 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性 溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性 与盐酸反应 慢不剧烈 NazCQ+HCI（少量）=NaCI+NaHCQ 2— + ? — CQ +H（少量）=HCQ3 NazCQ+2HCI （过量）=2NaCI+CQf +H2Q CQ2— +2H+ （过量）=CQf +HQ 快剧烈 NaHCQ 3+HCI= NaCI+CQ2 f +H.Q — + . HCQ +H= CQ f +HQ 与NaQH反应 不反应 NaHCQ+NaQH= NaCQ+HaQ 与 Ca（QH）2反 应 Na2CQ+Ca（QH）2=CaCQj +2NaQH CQ2—+Ca2+=CaCQj 足量：HCQ +Ca +QH=CaCQj +H2Q 不足： 2HC（^Cci++2QF—=CaCQj +2H2Q+CQ— 与CaCl2反应 Na^CQ3+ BaCI 2==CaCQj +2NaCI 无明显现象 学习资料 2 2+ CO— +Ca =CaCOj 相互 ①②适笊H Na.( ) . . NaHCCh 转化 ①固体（加热卄②适ROH 上①：Na2COmO+CG==2NaHCO NaHCO (NstCQ)溶液 上②：CO +H= HCO3 下①：2NaHCO== Na zCO+HaO+COf Na 2CO ( NaHCO)固体 下②：HCO—+OH= CO32— NstCO ( NaHCO )溶液 用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织 食品工业，泡沫灭火剂、胃药等 、铝的重要化合物 1、 AI2Q a、 与酸反应：(硫酸) ：Al2Q+3HzSQ=Al2(SO4)3+3HO Al 2Q3+6H+ =2AI3+ +3H2O b、 与强碱反应(NaOH : Al 2Q+2NaOH=2NaAIDHQ Al 2Q+2OH =2AIO2- +H0 2、 氢氧化铝Al(OH) 3 Al(OH) 3的两性 a、 与酸反应：(盐酸) ：Al(OH) 3+ 3HCl = AlCl 3+ 3fO + 3 + Al(OH) 3+ 3H = Al + 3fO b、 与强碱反应(NaOH : Al(OH) 3+ NaOH= NaAIQ+ 2HzO Al(OH) 3+ OH = AIO2一 + 2HzO AI(OH) 3的不稳定性 2AI(OH) ds===AI 2Q+ 3HzO ③AI(OH) 3制备 a、 往盛有Al 2(SO4) 3溶液中滴加过量氨水 ： Al2(SO4)3+6NH ? H2O=3(NH)2SQ+2AI(OH) 3 J A|3++3NH? H2O=3Nl4l+AI(OH) 3 J b、 往盛有偏铝酸钠溶液中通入 CO: 2NaAIO2+CO(少量)+3H2O==2AI(OH)3 J +NqCO 2AIO2-+C02(少量)+3H20=2AI(OH) 3 J +C0b- NaAIQ+CO(过量)+2H2O==AI(OH)3 J +NaHCO AIO2+COK 过量)+2H20=AI(OH) 3 J +HC0- 3、铝三角 AIO2一 ============ AI(OH) 3 ============ Al AIO； + H++ H2O===AI(OH)3 J AI(OH) 3+ 3H+===AI + + 3fO — -L 3 丰 AIO2 + 4H ===AI + 2fO Al 3+ + 3OH ===AI(OH)3 J AI(OH) 3+ OH ===AIO— + 2HzO 学习资料 Al + + 40H ===AI02 + 2H2O 三、铁的重要化合物 1.铁的氧化物 化学式 FeO FezQ Fe3。 俗称 铁红、赤铁矿 磁性氧化铁、磁铁矿 化合价 +2 +3 +