高中化学会考必备知识点总结.docx

PAGE PAGE 1 蒃高中化学会考必备知识点 螀1、化合价 膈常见元素的化合价 肆碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 羁Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+3，+5，+7 蕿Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 芈S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+1，+2，+3，+4，+5 芃2、氧化还原反应 蚃定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 芈本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 莈特征：化合价的升降 蚄氧化剂 （具有氧化性）—得电子—化合价下降—被还原—还原产物 肀还原剂 （具有还原性）—失电子—化合价上升—被氧化 —氧化产物 莁口诀 ：氧化剂- -得 降 （被）还原 蒈 还原剂-- 失 升 （被）氧化 肄四种基本类型和氧化还原反应关系 袂聿 聿分解 薈化合 蒅复分解 芀置换 袈氧化还原反应 薈3、金属活动顺序表 袆K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 羂 还原性逐渐减弱 袁4、离子反应 蚇定义：有离子参加的反应 羃电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 蚄非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 蚀离子方程式的书写 螇第一步：写。写出化学方程式 莄第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、 膂Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 葿第三步：删。删去前后都有的离子 袇第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 螅离子共存问题判断 袄1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-） 膈2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 羇3、是否生成气体 （如：H+和CO32-，H+和SO32-） 膆4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 莂5、电解质 芁肇 肇电 莃解 肃质 罿强电解质 膇弱电解质 螃强酸 蒁强碱 螈盐 膇HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4 膄NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 芃NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等 袁弱酸 芇弱碱 薅水 蚁H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚 薀NH3· H2O、不可溶的碱 如Cu（OH）2、Fe（OH）3 莆6、放热反应和吸热反应 羆化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 莃放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 荿常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 蒆吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 肃常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 袁7、物质的量 膈1、各个物理量的名称符号单位 薆物理量 蒄符号 薃单位 膁质量 蚆m 袅g 肀物质的量 羀n 螆mol 芆摩尔质量 螂M 蚈g/mol 螆气体摩尔体积 蚆Vm 膀L/mol 螁物质的量浓度 袆c 袃mol/L 袂质量分数 蒀ω 羆无 芄微粒数目 蚄N 艿无 肅2、各物理量之间的转化公式和推论 蚅（1）微粒数目和物质的量 肂n=N/NA N=nNA 肈NA阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 膅（2）物质的量和质量 肆n=m/M m=nM 螄（3）对于气体，有如下重要公式 肁a、气体摩尔体积和物质的量 芅n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol 膃（4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液） 节a、物质的量浓度与物质的量 袀c=n/V n=Cv 芅3、配置一定物质的量浓度的溶液 薄①计算：固体的质量或稀溶液的体积 羄②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取） 蕿③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 虿④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 羅⑤洗涤：将