分析化学课件 第五章　沉淀滴定法.pptVIP

第五章　沉淀滴定法 沉淀滴定法基础：沉淀反应 　　并不是所有的沉淀反应都能用于滴定，因为如沉淀组成不恒定，溶解较大易形成饱和溶液，共沉淀等原因，所以用于滴定的沉淀反应必须满足下面一些条件。 一、沉淀滴定反应的条件 1、反应快，定量进行，沉淀的组成要固定 2、沉淀溶解度小，不易形成过饱和溶液 3、计量点的确定方法简便，有适当的指示剂 第五章　沉淀滴定法 　　目前在生产实践中有实际意义的沉淀反应是生成微溶性银盐AgX的反应，以这类反应为基础的沉淀滴定法叫银量法 二、银量法（利用生成难溶盐的沉淀滴定方法） 　　Ag++X-= AgX X-（Cl- Br - I - SCN - ） 第一节　银量法滴定终点的确定 银量法根据使用指示剂的不同， 分为莫尔法，佛尔哈德法 一、莫尔法也叫铬酸钾指示剂法。 　1.标准溶液： AgNO3 2.被测物 ：Cl -(Br - ). 3.指示剂： K2CrO4 4. 滴定条件： 　　在中性或弱碱性溶液中，PH=6.5-10.0. 5.终点颜色：黄色-红色 第一节　银量法滴定终点的确定 　所以AgCl溶解度小，先沉淀， Ag2CrO4 后沉淀。 计量点前Ag++Cl-= AgCl↓(白)　 Cl- 定量沉淀后 　计量点时2Ag+ +CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)指示终点 　　　　　　　　　　　　　　　　（黄→砖红色） 第一节　银量法滴定终点的确定 　　 二、佛尔哈德法（也叫铁铵矾指示剂法） 　1.标准溶液：NH4SCN 2.被测物：Ag＋/X- 3.指示剂：铁铵矾[Fe(NH4)(SO4)2·H2O] 4.滴定条件及原理 　　　计量点前　 Ag＋＋SCN-→AgSCN↓ Ksp=1.0×10-12 第一节　银量法滴定终点的确定 　计量点： SCN-＋ Fe3＋＝ Fe(SCN)2-（红色）K＝138 　Fe(SCN)2-浓度达6×10-6M能看到颜色变化。　　 　[Fe3＋] 实际0.015M左右。 滴定条件：酸性[H+]0.1～1M，否则Fe3＋水解，影响终点观察。 * * 以Cl-为例： 　因为AgCl 溶解度S　S＝　　　　= ＝1.3×10-5 mol·L-1 　 Ag2CrO4 溶解度S S ＝ 　　 　　＝1.3×10-4mol·L-1