大学化学-2-作业.docx

第一章 化学反应热 知识点：系统（体系），环境（外界），相，状态函数，功（W）,热（Q）,化学反应热效应，热力学 第一定律，焓，盖斯定律，标准摩尔生成焓（ AHm°）,化学反应标准焓变（ArH 0m）,反应进度。 ( 7)已知下列反应的化学反应热 ArHm(1) = -93.5 kJ mo|T—ArH m(2) = -285.8 kJ mol +3H2O (l ArHm(1) = -93.5 kJ mo|T — ArH m(2) = -285.8 kJ mol +3H2O (l) 1mol C2H6 (g)反应的 AHm。 H2 (g) + (1/2)O2 (g) =H2O(i) C2H6 (g) +(7/2)0 2 (g) =2CO2 (g) - ArHm (3) = -559.8 kJ mol 不用查表，计算由石墨和氢气化合生成 解： （11）辛烷是汽油的主要成分，根据附录数据计算下列两反应的热效应，并从计算结果比较可以 得到什么结论（已知：（1 ）完全燃烧（2）不完全燃烧AfH? (C8H18, 得到什么结论（已知： （1 ）完全燃烧 （2）不完全燃烧 C8H18 (l) + O2 (g) tCO2 (g) + H2O (l) C8H18 (l) + O2 (g) tc (s) + H2O (l) 解: 第二章 化学反应进行的方向和限度 知识点：熵（S）,热力学第三定律，标准摩尔熵（sm）,反应熵变的计算，熵变对化学反应方 向的影响，焓变对化学反应方向的影响，吉布斯函数，吉布斯函数变，标准摩尔生成吉布斯函数 （，化学反应标准吉布斯函数变 （UrGm）的计算，等温、等压，判断变化过程自发进行方向的 判据，\Gm与\Gm的区别，转化温度，浓度平衡常数，分压，分压定律，分压平衡常数，标准 g° 平衡常数，K 7 J与变化过程方向，标准平衡常数与吉布斯函数变 （ln K 匚』）。 RT 习 题 ⑷ 给出下列过程的 心rG；，占r H m，心冷洛的正负号（或零）。 电解水生成H2和02； H20 (g) 273K H20 (l)； H2O (l) 268K H2O ( s)； 出0 (s)竺乙H20 (l)； 答：各变化量的符号如下表所示 (填+或-表示) ArGm ArH： sm ① ② ③ ④ (6)由二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法 Mn02 ( s) + 2H2 (g) = Mn (s) + 2H2O (g) ArH m =37.22 kJ mol - 也 rS鳥=94.96J mol - K - MnO2 ( s) +2 C ( s) = Mn (s) + 2C0 (g) 也r H 黑=299.8 kJ mol - ； =363.3J mol - K - 则采试通过计算确定上述两个反应在 298K、标态下的反应方向？如果考虑工作温度越低越好, 则采 用那种方法较好？ 解：  (7)汞的冶炼可采用朱砂(HgS)在空气中灼烧 2HgS (s) + 302 (g) = 2HgO (s) + 2S0? (g) 而炉中生成的HgO又将按下式分解 2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g) 试估算炉内的灼烧温度不得低于多少时，才可以得到 Hg( g)? ,-90.83 kJ mol ,--300.19kJ mol \O2(g) 的 S?是已知 HgS (s), HgO ( s)、SO2 ( ,-90.83 kJ mol , - -300.19kJ mol \ O2(g) 的 S?是 — — ? — — -297.04 kJ mol , 61.32 kJ mol ; AfGm 分别是-50.6 kJ mol ,临8.56 kJ mol , 31.85 kJ mol — ； S? 分别是 82.4 J mol — K — , 70.29 J mol - K -, 248.11 J mol— K —； — — 205.03 J mol K 。 解： (9)在298K, 100kPa条件下，金刚石和石墨的标准熵分别为 2.45 Jmol-K-和5.71 Jmd-K二 它 们的燃烧反应热分别为 4395.40 kJ mol -和￡93.51 kJ mol，试求： (1 )在298K , 100kPa条件下，石墨变成金刚石的 .*Gm。 (2)说明在上述条件下，石墨和金刚石那种晶型较为稳定？ 解： (12)已知SiF4(g )、SiC(g )的标准生成吉布斯函数(也fG^)分别为-1506 kJ mol -和-569.8 kJ mol 试通过计算说明为什么 HF ( g)可以腐蚀SiO2，而HCI (g)不能？ (13)试通过计算说明，为什么用BaC03热分解制取BaO,反应温度要在1580K左右，而将BaCO? 与碳黑或碎炭混