高中化学物质的量和摩尔质量讲解经典试题与精讲精练.docxVIP

1.弄清以下概念及其它们之间的关系 物质的量和摩尔质量 N 梧况下毛体输 屢的体福①〉 -用重②二 ■ mor) - f 物质砖 % X 输质药董浓废 (mol - L) 【例题分析】 例1. 下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 (1) 水的摩尔质量是18g (2) 1分子硫酸的质量是 98 g (3) 1 mol氮的质量为28 g (4)摩尔是7个基本物理量之一(5) 1摩尔物质中含有6.02 X 1023个微粒。 例2. 假设某硫酸铝溶液中含铝离子 3.01 X 1022个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？ 例3. 在某KI溶液中逐滴加入某浓度的 AgNO3溶液，直至完全反应为止，发现加入的AgNO 3溶液质量等于沉淀质量，则AgNO3 溶液的溶质质量分数为多少？ 气体摩尔体积 【导学】 1.气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较: 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 研究对象 气体 气体 温度压强 0 °C 1atm 同温同压 微粒的量 1mol 相同数目分子 气体体积 都约为22.4L 体积相同 2 ?阿伏加德罗定律及其有关推论： (1) 阿伏加德罗定律：温度和压强相同时 ，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 2) 阿伏加德罗定律的推论： 同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比 同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比 同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比 6.02 1023 6.02 1023 mol 一、摩尔 1、 阿伏加德罗常数(No)： 12克12C所含的原子数，近似的数值为 2、 物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。其单位为摩尔，符号为 1物质的量只能适用于微观粒子。 2、使用摩尔时必须指明微观粒子的名称或化学式 1、 下列表示方法是否正确？为什么？ 1摩氮；5mol原子氢； 1 mol细菌 2、 2 molCO2含多少个分子？多少个原子？ 怎样确定1摩尔物质的质量呢？ 1摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量，单位为克。 3、摩尔质量：1摩尔物质的质量，在数值上等于其物质式量，单位 为克/摩 1、 求9克水中有多少个水分子。 2、 求6.02 1024个氧分子的质量 、关于摩尔质量的计算质量(克)摩尔质量克 、关于摩尔质量的计算 质量(克) 摩尔质量克/摩 二物质的量摩 如何利用物质的量进行有关的计算： 在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间，已知任意两个量，就可求另外一个量。 【练习】1、根据已知条件和相对原子的质量数据，在下表的空格内填上相应的数据。 物质 指定微粒（个） 质量（克） 物质的量（摩） 摩尔质量（克/摩） 氟气 （分子） 19 水分子 3.01 文1023 (分子) 铜原子 （原子） 0.5 氨气 （原子） 钙离子 6020 （离子） 2、1克氧气和多少克水中所含的氧原子数相同？（ 1.125克） 物质的量及其单位一一摩尔的桥梁作用 宀T摩母质的量摩4!的微罗个数 化学反应方程式中各种物质之间的物质的量关系及其应用 H2 + ci2 =====2HCI 点燃 TOC \o 1-5 \h \z 质量比（g） 2 71 73 物质的量比（mol） 1 1 2 4HCI （浓）+ MnO 2 ===== MnCI 2 +2H 2O +CI 2 T △ 质量比（g） 146 87 71 物质的量比（mol） 4 1 1 【例题】1克氢气和足量的氯气完全反应可生成多少摩尔氯化氢？ 解法1 :设生成氯化氢为X克， H2 + Cl2 ===2HCI 点燃 质量比（g） 2 73 1 X X = 35.5 生成的氯化氢为 35.5/73 = 0.5 （mol） 解法2:设生成氯化氢为 X摩， H2 + Cl2 ===2HCI 点燃 物质的量比（mol） 1 2 1/2 X X = 0.5 (mol)解法 X = 0.5 (mol) 解法3 :设生成氯化氢为 X摩, H2 + CI2 2HCI 点燃 2 (g) 2 (mol) 1 (g) X(mol) X = 0.5 (mol) 在运用化学反应方程式进行计算时， 可以选用不同的单位（如克、 摩等），但必须注意两点：1、同一物质所用的单位必须相同 （简 称上下相同）2、不同物质若采用不同单位时必须对应（左右对应） ，如克对应摩而不能用千克对应摩 【练习】1、在4HCI （浓）+ MnO2 ====== Mng2 +2H2O +CI2 T的反应中，反应物和生成物之间的物质的量比为 2 、 4克氢气和4克氧气反应可生成△少摩尔的水？ 气体摩尔体积 1、 气体摩尔体积：在标准状况下， 1mol的任何气体所占的体积都约是 22.4升（L），这个体积叫做气体摩尔体积。 2、 为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是 22.4