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初三化学《酸和碱》知识点 - 习 题及答案 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝 酸 (HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 3 2 （NH ·H O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳 离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状 “纯净”：无色液体 无色粘稠、油状液体 态 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 气味 有刺激性气味 无 挥发性 吸水性 脱水性 特性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾 ) 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ①金属除锈 用途 ②制造药物 ②浓硫酸作干燥剂 ③人体中含有少量盐酸， 助消化 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+ ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液 变色 （2 ）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3 ）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4 ）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5 ）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO 3 及 HNO 3 2- 4 3 2 3 2 SO ① Ba(NO ) 及 HNO ②HCl 及 BaCl CO32- HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状 白色固体，极易溶于水 （溶解放热） 白色粉末，微溶于水 态 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀 俗名 熟石灰、消石灰 性） 2 2 3 3 Ca(OH) +Na CO == CaCO ↓ 制法 CaO +H 2O== Ca(OH) 2 +2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂