初中九年级（初三）化学课件 金属化学性质.ppt

练习1：某研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（ ） A、铜、银、硝酸锌溶液 B、锌、稀盐酸、硝酸铜溶液 C、锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液 D、锌、铜、银、稀硫酸 C 如果让你自选试剂来验证，最少需要几种？ 三种：中间金属两边盐 或者两边金属中间盐 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 第二节 金属的化学性质 学习目标： 1、掌握金属的化学性质； 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应； 3、会运用所学知识解释日常生活中的一些 化学现象； 4、能说出常见金属的活动性顺序。 知识回顾： 前面学过的化学反应中，金属能与哪些物质起反应？ 探究一：金属与氧气的反应 演示实验：铝粉在氧气中燃烧 观察实验现象并写出反应的方程式 现象： 发出白光，放出热量，生成白色固体。 方程式： 3Al+2O2＝2Al2O3 点燃 与氧气的反应现象 化学方程式 镁 铁 铜 铝 金 能在空气中点燃,发出耀眼的白光,生成白色固体 在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 在空气或氧气中都不能点燃,加热时铜表面变黑 2Mg+O2＝2MgO 点燃 3Fe+2O2＝Fe3O4 点燃 2Cu+O2＝2CuO ▲ 能在空气中点燃,发出耀眼的白光,生成白色固体 点燃 3Al+2O2＝2Al2O3 哪些原因导致不同的金属与氧气反应时的难易和剧烈程度不同? 原因: 金属本身的性质、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等 镁、铁、铜、金的活动性依次减弱 根据不同的金属与氧气反应时的难易和剧烈程度判断金属的活动性依次是： 多识一点： 铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中我们很少见到铝被腐蚀，这是为什么呢？ 这是因为铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用。所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。 学以致用： 用钢丝球洗刷铝制炊具好不好？为什么吗？ 金属 反应的现象 稀硫酸 稀盐酸 铁 铜 铝 探究二、金属与稀盐酸或稀硫酸反应 剧烈反应，产生大量的气泡 反应很慢，产生少量的气泡 不反应，无明显现象 不反应，无明显现象 剧烈反应，产生大量的气泡 反应很慢，产生少量的气泡 实验原理: 金属 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 铁 铜 铝 2Al+6HCl ＝2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4 ＝Al2(SO4)3+3H2↑ Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ 实验结论： 1、铁、铜、铝三种金属中，能与盐酸、 稀硫酸反应的金属有（ ）。 2、比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸 反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是（ ）。 铝、铁 铝、铁、铜 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。 1、金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2、排在氢前面的金属能与酸反应放出氢 气，后面则不能。 注意：1、活动性越强放出氢气的速率越快， 并不是质量越多。 2、等质量的金属与足量的酸反应放出氢气的质量： Al ＞Mg ＞ Zn ＞ Fe 意义： 金属跟酸反应的条件： 1、排在氢前面的金属能与酸反应放 出氢气，后面则不能。 2、酸必须是盐酸或稀硫酸 学以致用： 下列化学方程式书写正确的是（ ） A、2Fe+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2↑ B、 Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ C、 Fe2O3+2H2SO4 ＝2FeSO4+2H2↑ D、Cu+H2SO4 ＝CuSO4+H2↑ E、 Fe+H2SO4(浓）＝FeSO4+H2↑ B 反应快慢程度 Mg Zn Fe Mg Zn Fe 反应时间 0 产生H2 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 反应快慢比较 练习1、下面是四种常用金属与盐酸反应的示意图 2、判断四种金属的活动性顺序 ， 如果乙是金属锌，则金属