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《铁的氢氧化物》教学设计
广水一中 靳玉琴
一、教学目标
1、知识与技能
(1)掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质;
(2)掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。
2、过程与方法
(1)利用列表比较的方法,掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质,培养学生的归纳能力;
(2)通过演示和学生实验,培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力;
(3)通过实验和探究,让学生对探究的方法有一些了解。
3、情感态度与价值观
(1)通过实验探究,让学生体会科学研究的乐趣,体验合作和动手的整个过程的积极的情绪,培养对化学学习的兴趣。
(2)结合教学,对学生进行辩证唯物主义教育。
二、教学重难点
教学重点:氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质和制备。
教学难点:氢氧化亚铁的制备及转化过程。
三、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【情境导入】铁的单质与其他物质反应时,既可以失去两个电子,也可以失去三个电子,也就是说在化合物中铁有+2价和+3价两种化合价,那么它的氢氧化物应该有几种呢?它们的性质又如何?
【活动一】用前面所学的知识,对铁的两种氢氧化物分类,并说出分类依据。
【总结】Fe(OH)2、Fe(OH)3的物理性质
【活动二】根据碱的通性,写出氧化亚铁、氧化铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式
【总结】Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质之一——与酸反应
【思考】你认为实验室可用什么方法制备氢氧化铁、氢氧化亚铁?写出有关的化学方程式。
随着教师的叙述和提问思考,回答:氧化亚铁、氧化铁
学生练习、讨论,得出结论
根据已有知识总结、记忆
练习、讨论,得出结论
分组讨论,然后以组为单位推选代表进行归纳。
直接由已有知识得出结论,既巩固了知识,又自主得出新知识。
使学生主动地参与到课堂教学中来。
让学生在讨论中作出总结,教师给与鼓励,激发学生的探究欲望。
【实验探究】1、请同学们设计实验,并预期结果
2、根据所提供的仪器和药品进行实验,验证你的实验假设
实验内容
实验现象
结论、解释或化学方程式
【思考】实验结果是否如你所愿?试着阅读课本,解决你的困惑,说说你的收获。
【总结】氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备,现象的描述。(用“白毛浮绿水,红掌拨清波”这句诗来记忆氢氧化亚铁制备过程中颜色的变化)氧化亚铁的还原性
讨论
在教师的指导下完成分组实验、观察现象,记录反应物、生成物的状态等,让学生完成表格。
引导学生阅读课本图片,找出图片中包含的丰富信息,加深学生对相关知识的认识。
培养学生的观察、归纳、分工协作能力,培养合作精神。
通过图片引发学生思考,发现问题,培养学生思维能力。在表达各自观点过程中来感受成功的喜悦
【思考讨论】从氧化亚铁的性质思考,如何在制备的过程中防止其被氧化?
【归纳总结】
采 取
措 施
目的
结果
煮沸NaOH溶液
除去水中溶解的氧气
得到白色的氢氧化亚铁沉淀(略带灰绿色)
在FeSO4溶液上滴加植物油
防止氧气进一步溶解在溶液中
滴碱时用长滴管伸入溶液内
避免与空气接触
……
【练习】在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备白色的Fe(OH)2沉淀。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。(3)为了制的白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 。(4)这样制的的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 。
讨论,得出结论,分析设计原因
(1)铁屑、稀H2SO4
(2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2纯度,当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹。
(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入,从而避免了Fe(OH)2被空气中的O2氧化。
在讨论与交流中鼓励学生从不同的角度去发现问题、提出问题,培养学生的探究创新精神,并用自己进行归纳,培养语言表达能力。
通过练习,运用探讨结果,巩固已学知识。
【拓展思考】1、氢氧化铁加热时会分解,产生红棕色的氧化铁,试写出方程式。
2、如果在空气中加热氢氧化亚铁,最终会得到什么产物呢?
【归纳小结】总结本节课所学知识,学生进行评价
练习,回答
思考讨论,得出结论
调动学生的学习兴趣,通过自主思考、讨论,提高学生的思维能力
四、板书设计
三、铁的重要化合物
1、铁的氢氧化物
(1)与酸的反应
Fe(OH)2 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O
(2)制备
FeSO4 + 2NaOH == Fe
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