高中化学课件：b元素周期律.pptVIP

随堂练习一： 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? A B C D 随堂练习二： 2:按原子半径增大的顺序排列的一组是（ ） A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P 3：金属原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ） A．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐增大 C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 【反馈练习】 1：可用来判断金属性强弱的依据是 （ ） A、原子电子层数的多少 B、最外层电子数的多少 C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属置换氢气的多少 2：短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是： A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价。 【小结】 一、同周期元素随原子序数递增 1、原子半径逐渐减小； 2、元素主要化合价均呈现周期性的变化； 3、金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强 二、元素周期律：元素的性质随着元素核电荷 数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。 【能力提高练习】按要求完成各小题 （1）化学性质最不活泼的元素 ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 。 （2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。 （3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为 。 * 元 素 周 期 律 （第二课时） 【设计思路】 分析处理素材找出规律并推测其化学性质变化规律 教师引导 实验结果分析推理 归纳总结得出结论 利用形象直观的化学实验，突出化学研究物质的方法，激发学生的求知欲 培养了学生的实验技能、应用知识的能力 准备阶段 明确目标结合学案做好预习 培养学生自主学习的能力 教学实施过程 创设问题情境 学生探究活动 实验探究  获取知识 过程和方法 体现情感态度和价值观 体现情感态度和价值观 教学流程图 归纳小结 4分钟 创设情境 3分钟 分析推理 8分钟 探究性质 18分钟 归纳整理 6分钟 巩固提高 6分钟 2、元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？ 1、门捷列夫制定元素周期表的依据是什 么？ 通过学生思考、讨论以上问题促进三维目标的整合 画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。试着寻找各元素原子核外电子排布的规律 分析3~9和11~17号元素随着元素核电荷数的递增，元素的原子径的变化有没有规律？什么样的规律？ “核外电子排布的周期性变化”与“原子半径的周期性变化”之间有没有关系呢？怎样的关系呢？ 学以致用，体现学习的价值 通过观察表格中的数据，元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增呈现什么样的变化？ 0 +7 -1 +6 -2 +5 -3 +4 -4 +3 +2 +1 主要化合价 氩 氯 硫 磷 硅 铝 镁 钠 11~17号元素 0 -1 -2 +5 -3 +4 -4 +3 +2 +1 主要化合价 氖 氟 氧 氮 碳 硼 铍 锂 3~9号元素 [想一想] “核外电子排布的周期性变化”与“元素的化合价的周期性变化”之间有没有关系呢？怎样的关系呢？ [归纳] 随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。 结论在合理的预设中不断生成 观察1~18号元素，判断每一种 元素是金属元素还是非金属元素； 它们的排布有规律吗？ [讨论] 根据所学知识设计方案探究钠、镁、铝三种金属的金属性强弱。 [提示] 化学是一门以实验为基础的学科，为得出某个结论，我们往往借助实验来论证 此过程能将三维目标高度整合，体现三位一体 【探究活动1】 将绿豆大小的金属钠、除去氧化膜的镁条和铝片分别投入盛有冷水的烧杯中，比较