物质的量浓度及其计算[宣讲].pptVIP

若已知溶液的密度　　　 在标准状况下，a L气体（摩尔质量为 M g/mol)完全溶 于 b mL水中，所得溶液的密度为 ρ g/cm3，求其物质的量浓度 c 。 * 精品PPT | 借鉴参考 (4) 溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理 定组成定律：在溶液中，溶质发生电离，阳离子与阴离子的物质的量浓度之比 = 化学组成中离子个数之比。 若溶质不发生电离（如：蔗糖、酒精等）， 则溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的 浓度就是分子的浓度； * 精品PPT | 借鉴参考 b、在c(OH-)均为0.1 mol/L的NaOH、Ba(OH)2溶液 c(OH-) = 2c(Ba2+) = 0.1 mol/L c(NaOH) = c(Na+) = c(OH-) = 0.1 mol/L a、在0.1 mol/L 的H2SO4 中 c(SO42-) = c(H2SO4) = 0.1 mol/L H2SO4= 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- Ba(OH )2= Ba2+ + 2OH- c(H+) = 0.2 mol/L c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = 0.05 mol/L * 精品PPT | 借鉴参考 c、在Al2(SO4)3溶液中 在同一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质的量浓度之比等于其粒子数目之比。 Al2(SO4)3 的电离方程 Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- * 精品PPT | 借鉴参考 例1. 下列溶液中c (Cl-)与50 mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。 A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 2mol/L NH4Cl溶液 C. 75mL 1mol/L FeCl3溶液 D. 150mL 2mol/L MgCl2溶液 C * 精品PPT | 借鉴参考 例2. 1L Al2(SO4)3溶液中，含m g Al3+，求c(Al3+) = ___________ mol/L，c(SO42-) = _________ mol/L，c[Al2(SO4)3 ] = _________mol/L。 m/27 m /18 m/54 * 精品PPT | 借鉴参考 电荷守恒规律：任何溶液都呈电中性，则溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。（高考重点） 如：1. 在Na2SO4溶液中 2. 在K2SO4、MgSO4的混合溶液中 c(K+) ×1+ c(Mg2+) ×2= c(SO42-) ×2 c(Na+) ×1= c(SO42-) ×2 电荷守恒 电荷守恒 * 精品PPT | 借鉴参考 对于含有Aa+、Bb-、Mm+、Nn-及H+、OH-等的溶液中，电荷守恒通式为: * 精品PPT | 借鉴参考 例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ） A、0.1 mol/L B 、0.2 mol/L C、 0.3 mol/L D、 0.4 mol/L [解析] 先列出电荷守恒式： C * 精品PPT | 借鉴参考 例2：在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5 mol/L，c(K+)= 1 mol/L ， c(Na+)= 0.5 mol/L，则c (Mg2+)为( ) A、0.2 mol/L B、0.3 mol/L C、0.5 mol/L D、0.6 mol/L C * 精品PPT | 借鉴参考 例3. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 解析： D * 精品PPT | 借鉴参考 （5）溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算 溶液稀释定律 m浓 · ω浓 = m稀 · ω稀（溶质的质量不变） c浓 · V浓 = c稀 · V稀（溶质的物质的量不变） 稀释浓溶液时，溶液的体积、质量、浓度和溶质的质量分数发生了变化，但溶质的质量、物质的量不变。因此有： * 精品PPT | 借鉴参考 例：配制500 m