氢原子光谱与玻尔理论.ppt

8.1原子光谱和尔理论 MAINMODEL OF ATOMIC STRUCTURE PANGTZE  8.氢原子光谱和玻尔理论 8.1.1电磁辐射和普朗克量子论 82氢原子光谱 增返回章下 2015-1-19 2  8.12氢原子光谱 1.氢原子光谱( atomic spectrum of hydrogen): 检测屏 样品 氢原子光谱 司休息》 2015-1-19 3  8.1.2氢原子光谱 连续光谱 太阳光-带状光谱 连续光谱, continuous spectrum 氢原子光谱特征: 检测屏 不连续的线状的 线状光谱(不连续光谱 uncontinuous spectrum 有规律 氢原子光谱 v=3.292×103( )s n=3,4,5,6 休息 2015-1-19  81.3玻尔理论 发现:任何单原子气体受激时都发 射 line spectrun 不同元素原子所发出的谱线 各不相同相同元素原子所发 出的谱线都是一样的 特征谱线:元素原子所发出谱线 2015-1-19 5  81.3玻尔理论 玻尔理论的要点: D,PVT 1核外电子只能在定态轨道运画e 动,且既不吸收,也不辐射能量; 2.不同定态轨道能量不同,且不 连续; 原子轨道不同能量状态称为能 (energy level) 玻尔 基态( ground state:通常原子所处的能量最低状态 (电子在离核较近,能量较低轨道上运动 休息 2015-1-19  81.3玻尔理论 8 36×0 24230 5A56 氢原子轨道能级示意图 2.179×10“ 2015-1-19 7  81.3玻尔理论 激发态 excited state}原子中 electron处于离核较 远,能量较高轨道上运动的状态 3电子可以在不同的定态轨道间跃迁jump),在这 过程中吸收一定的辐射或以光的形式放出能量 absorption或发出辐射的频率w与两个定态轨道间 能量差△E的关系为: △EEa-E 式中h为普朗克常数(6.626×1035Js). 司休息》 2015-1-19  81.3玻尔理论 如,当氢原子中电子从n=3的轨道跃迁回n=2的轨道 时所发射光的波长为 hc6.626×10-34×3.00×108×10° △E 242x10-19-(-5.45×10=656.0m 不同的原子,由于核电荷数和核外电子数不同, 电子运动轨道的能量有差别,因而不同元素的原子就 具有自己的特征谱线 正由于原子轨道的能量是不连续的(即量子化, quan- tization,所以原子光谱是一种线状光谱 玻尔理论的不足:P-273 司休息》| 2015-1-19 轻返回节