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除了黑体辐射、光电效应及康普顿散射外,经
典物理还在原子的结构和原子光谱的谱线规律上,
遇到重大困难。
1897年,人们发现了电子,并从实验中知道,电
子是所有原子的基本组成部分。在这之后,物理学的
中心问题就是探索原子内部的奥秘。
原子发光是重要的原子现象之一,对原子光谱的
研究是了解原子内部结构的重要手段之一。
原子结构的探索
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关于原子的结构,人们提出各种不同的模型
经公认的是1911年卢瑟福在a粒子散射实验基础上
提出的核式结构,即原子是由带正电的原子核和核
外作轨道运动的电子组成。
卢瑟福原子有核模型:
①原子的中心是原子核,几乎占有原子的
全部质量,集中了原子中全部的正电荷。s
②电子绕原子核旋转。
③原子核的体积比原子的体积小得多。
原子半径-101m,原子核半径1014-101m
原子核式结构模型的建立,只肯定了原子核的存
在,但还不知道原子核外电子的情况。
19世纪80年代,光谱学的发展,使人们意识到
光谱规律实质是显示了原子内在的机理。
光谱是电磁辐射(不论是在可见光区域还是在不
可见光区域)的波长成分和强度分布的记录。有时只
是波长成分的记录。
光谱可分为三类:线状光谱,带状光谱,连续
光谱。连续光谱是固体加热时发出的,带状光谱是
分子所发出的,而线状光谱是原子所发出的。
每一种元素都有它自己特有的光谱线,原子谱
线“携带”着大量有关原子內部结构或原子能态变
化特色的“信息”。
通过研究光谱,就可以研究原子内部的结构,并
通过原子光谱的实验数据来检验原子理论的正确性。3
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全息干板
2~3kv
氢放电管光源
光阑
三棱镜
(或光栅)
记录原子光谱原理示意图
、氢原子光谱的实验规律
氢原子是最简单的原子,其光谱也最简单。
很早,人们就发现氢气放电管获得的氢原子光谱,
在可见光范围内有四条谱线。
H:红色656210nm;H;深绿486.074nm
H:青色434.010nm;H;紫色410.120n
◆1885年瑞士数学家巴耳末把氢原子在可见光的谱
线归纳为巴耳末公式:
巴尔末公式=B
2-2
常数3
巴尔未公式A=B25)
当n=3,4,5,6为四条可见光谱线H公HBH,H
H:红色656210nm;H:深绿486074mm
H,:青色434010mm
H;紫色410.120nm
当n=7,8,9,10,为四条紫外部分谱线。
HHH. H
氢原子巴尔末线系
6548
1890年瑞典物理学家里德伯提出了一个用波数
表示的氢原子光谱公式。
巴尔末公式x=B=
1890年瑞典物理学家里德伯提出了一个用波数
表示的氢原子光谱公式
波数:单位长度内所包含的完整波形数目。
1 B
B(22
为里德伯常数R96
巴尔末公式v=
氢原子光谱的其它谱线,也先后被发现。一个
在紫外区,由莱曼发现,还有三个在红外区,分别
由帕邢、布喇开、普方德发现。
紫外莱曼系
可见光巴尔末系:诉=
7345
红外区
帕邢系
74≤
3
布喇开系:讠
567
普方德系:ⅴ
768
帕邢系普方德系
莱曼系
巴尔末系布拉开系
氢原子光谱不是不相关的,而是有内在联系的。
表现在其波数可用一普遍公式来表示
m2,2(广义巴尔末公式)
式中:m?3·n取从(m+1)开始的正整数,即
对应一个m就构成一个谱线系
每一谱线的波数都等于两项的差数。
R
联系本人改正
令:Tm)=
R
f(n)
n
有:节D(称为光谱项
氢原子光谱的规律
1)光谱是线状的,谱线有一定位置。这就是说,谱
线有确定的波长值,而且彼此是分立的。
2)谱线间有一定的关系,例如谱线构成一个谱线系
它们的波长可以用一个公式表达出来,不同系的谱
线有些也有关系,例如有共同的光谱项。
3)每一谱线的波数都可以表达为二光谱项之差:
D7(里兹合并原理)
任一条谱线的波数都等于该元素所固有的许多光
谱项中的两项之差,这是里兹在1908年发现的。10
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