氧化还原反应疑难问题剖析.ppt

南京·名师课堂 2011届高三化学学科 氧化还原反应疑难问题解析 南京第三高级中学杨守瑛  南京·名师课堂 问题 氧化还原反应要掌握的主要规律是什么  南京·名师课堂 反应规律 ①氧化反应 还原剂(反应物)→失e-或共用电 子对偏离→化合价升高→被氧化→发生 氧化反应→生成氧化产物 ②还原反应: 氧化剂(反应物)→得e-或共用电 子对偏向→化合价降低→被还原→发生 还原反应→生成还原产物  南京·名师课堂 2.几个基本规律 ①守衡律:氧化还原反应中, 得失电子总数相等,化合价升降总值守衡 ②强弱律:反应中满足 氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 两种性质相同的微粒共存时强者先反应。 ③价态律 元素处于最高价态,只具有氧化性 元素处于最低价态,只具有还原性 处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性  南京·名师课堂 简单记忆为: 升高、失去、被氧化、氧化反应、还原剂 降低、得到、被还原、还原反应、氧化剂 高考答题时要把关系一一对应正确解答  南京·名师课堂 (07江苏3.)三聚氰酸c3N3(OH)]可用于消除 汽车尾气中的NO2。其反应原理为 C3N3(OH)3==3HNC( 8HNCO+6NO. 7N2+8cO2+4H2O 下列说法正确的是 A.c3N3(OH)3与HNcO为同一物质 B.HNco是一种很强的氧化剂 C.1 mol No2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂 【解析】由所给反应可知:N元素的化合价发生了变化, HNc中N元素为-3价,化合价升高,是还原剂。NO2中N元素 为+4价,化合价降低,是氧化剂。N2既是氧化产物又是还原 产物。此反应为归中反应。  南京·名师课堂 (05江苏刀)已知Go2023在酸性溶液中易被还原成 Co2,co2Q3、Cl2、FeCl3、l2氧化性依次减弱。下列 反应在水溶液中不可能发生的是 A.3CI2+ 6 FeI2= 2Fec13+ 4 Fel3 B. CI 2+ FeI2 Fecl2+ C. Co203+ 6 HCI 2CoCI 2+ Cl2 t 2↑+3H20 D.2Fe3++2|-=2Fe2++ 【解析】根据题意可知 氧化性o2O3C2Fe3l2所以A选项中不能生成 Fel3由氧化性:氧化剂氧化产物可知B,G,D均符合 事实。(B选项满足CI2不足量时的反应。)  南京·名师课堂 (10江苏5).设N为阿伏伽德罗常数的值,下 列叙述正确的是 C.在反应K02+6H=K+3H20+32中,每生成 3moll2转移的电子数为6N 【解析】在反应K02+6H=K|+3H2O+32中,碘 价态归中,陷阱设置K碘源于H,主要也是氧 化还原反应规律的考查,每生成3mol2转移的 电子数为5N;所以0选项错误  南京·名师课堂 2009江苏18)二氧化氯(C|02)是一种在水处理等 方面有广泛应用的高效安全消毒剂 (2)用c02处理过的饮用水(pH为556.5)常含 有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(G|02)当 pH≤2.0时,C|02也能被还原成C ①请写出pH≤2.0时,G02与反应的离子方程式 【解析】C02中为+3价,化合价降低到-1价, 转移4e,氧化剂和还原剂物质的量比为1:4 当pH≤2.0时溶液显酸性,所以C|02与|反应的离 子方程式为 c|02-+4H++4|-=C|-+2|2+2H20 书写时要注意溶液的酸碱性,根据电荷守恒配平。  南京·名师课堂 ④若饮用水中￠I02的含量超标,可向其中加 入适量的Fe2+将C|02还原成C-,该反应的 氧化产物是 (填化学式)。 【解析】根据反应: 4Fe2++|02-+2H0→4Fe3++G|-+40H-, Fe3++30H→Fe(OH)3 所以氧化产物为Fe(OH)3