江苏省高考化学复习 弱电解质电离平衡苏教版.ppt

轮复习讲义 弱电解质的电烹平衡 专题8洛液中的离子反应  考纲要求 KAOGANGYAOQIU 理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。  内容索引 NEIRONGSUOYIN 考点一弱电解质的电离平衡 考点二电离平衡常数 考点三强酸碱与弱酸碱的比较 探究高考明确考向 课时作业  考点 弱电解质的电离平衡  知识梳理za-ssHu 1弱电解质 (1概念 全部电离 强电解质,包括强酸、强碱、大多数盐等 在水溶液里 电解质 部分电离 弱电解质,包括弱酸、弱碱、水等 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些 共价化合物。  2弱电解质的电离概念 (1电离平衡的建立 在一定条件下如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合 成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。 (2电离平衡的建立与特征 动 (电离) (电离)三(结合)≠0 平衡状态等 特征 结合 定:各组分浓度保持恒定不变 变:条件改变,平衡发生移动  ④开始时,v电离)最大,而v结合为0。 ②平衡的建立过程中,v电离)结合) ③当电离)三v(结合时,电离过程达到平衡状态。  3外因对电离平衡的影响 (1脓度∶在定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,越易电离。 (2温度:温度越高,电离程度越大。 (3洞同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向 结合成弱电解质分子的方向移动。  (4化学反应:加入能与弱电解质电烹出的离子反应的物质时,可使电离平衡 向电离方向移动。如: CHa COoH CHaCO0+H+△H0的影响。 改变件平衡移动方向mH)cH)导电能力K 加水稀释 向右增大减小减弱不变 加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变 通入HClg)向左增大增大增强不变 加NOHs)向右减小减小增强不变 加CHC0ONas向左减小减小增强不变 加入镁粉 向右减小减小增强不变 升高温度向右增大增大增强增大  辨析易错易混正误判断 (1/强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√) (2,气溶于水,当NH3HO电离出的c(OH)=CNH时,表明 NH3. H,O电离 处于平衡状态() 解析NH3+H2ONH3H2ONH+OH,NHHO电离出的cOH)与 c(NH)永远相等,不能表明NH3H2O电离处于平衡状态 (3室温下,由0molL--元碱BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH==B +OH(×) 解析由于OH的浓度小于01molL,所以BOH应属于弱碱,其电离方程 式应为BOHB++OH。