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福建省龙岩市2019届一模 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 As-75 某石化公司 碳九装船作业时发生泄漏，造成环境污染。 碳九是指含九个碳原子的 芳香烧，下列关于 碳九”的说法不正确的是 属于易燃危险品 B .能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应 C.只含碳、氢元素 D . 1, 2, 3-三甲基苯属于碳九，其一氯代物有 5种 Q、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。 W、X是金属元素，其最高价氧 化物的水化物间反应生成盐和水； Q的最外层电子数是核外电子层数的 3倍，W与Y 可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 A . W的各氧化物中只含有离子键 B . 丫的正四价氧化物与Q3漂白的原理相同 在水溶液中可制得 X2Y3沉淀 四种元素形成的简单离子中， X的半径最小 A .分子式为 C15H20O4 一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应 玻璃态碳 所有碳原子不可能共平面 D . 1mol的脱落酸能与 2 mol的NaHCO3发生反应 我国学者成功发现了新一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化鸨( WO3)局部 原子结构，制备出深蓝色鸨氧化物( WO2.9)，该种鸨的氧化物能高效而快速地催化水 分解产生H2°下列有关说法正确的是 A . WO3和WO2.9是同分异构体 B .由WO3制备WO 2.9的过程发生了氧化还原反应 C . 18 g H2O在WO2.9的高效催化下产生 H2体积为22.4L D .利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量 某兴趣小组采用右图实验装置及相应操作制取纯碱。实验时，广口瓶中反应的化学 方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO 3$ +NHC1。下列分析正确的是 导气管乙应该通入氨气 导气管甲应先于乙通入气体 干燥管中应盛装碱石灰 广口瓶最好置于热水浴中 12 .高能锂离子电池总反应式为 2Li+FeS=Fe+Li 2S, LiPF6 SO(CH3)2为电解质，用该电 池为电源电解含镣酸性废水并得到单质 Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是 L1PF「? X 6 V SO(CHJj T 碳棒］―镣 I子膜 子膜，轶捧 W -H a ? ? 1 F 0.5mnl?LT 电NnCL 含 Ni、Cl NWH溶液溶腋 酸性废水 A . LiPF6SO(CH3)2可用Li 2SO4水溶液代替 B .当转移1mol e时，b室离子数增加Na个 该电池充电时阳极反应式为 Fe+Li2S- 2e =FeS+2Li + 若去除右图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变 13.已知：pKa= — lgKa。 25C时，H2A 的 pKa1=1.85 , pKa2=7.19。 常温下，用0.1 mol L 1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol L 1H2A溶液的滴定曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A . a点溶液中:c(HA )=c(H2A) B . b点溶液中：A2水解平衡常数Kh1=10 6.81 C. c点溶液中：Vo=30 D . a、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程度最大 （15 分） 实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。 （1）实验室可以用如右图所示装置研究 S（+6） S（+4） 装置C的作用是; B、D盛放的试剂分别应为 、（填字母标号） a. BaCl2溶液 b. KI淀粉溶液 c. FeSO4溶液 d. NaOH 溶液 e.品红 实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显 无色，体现了浓硫酸的 性质； 实验结束后，若要证明 A中白色固体为CuSO4,需要采取的操作是 。 （2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是用途广泛的化工产品。某同学欲探究其能否用做脱氯剂 （除去 游离氯）,设计如右图所示的实验。 已知：S2O32 +2H+=S$ +SOf +HO 烧瓶中发生反应的化学方程式为 ; 若要判断Na2S2O3能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是 ； I2标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂，其浓度可以通过基准物质 AS2O3来标 称取a g AS2O3置于锥形瓶中，加人适量NaOH恰好将AS2O3转化成Na3AsO3,加入淀粉 溶液做指示剂，再用I2溶液进行滴定，消耗I2标准溶液体积为 v mL。 i.滴定反应（产物之一■是AsO4‘）的离子方程式为 ii. I2标准溶液的物质的量浓度为 。（用含a、v的代数式表示） （14 分） 工业锅炉内壁的水垢， 不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。 某碳素钢锅炉水垢（主要 成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH） 2、Fe2O3、SiO2等）碱煮法清除的流程如下： 碳素钢锅炉 碳素钢锅炉 难溶物 CaCOi C