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2021届高三化学第四次周练试题 选择题 1.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: B．向CaCl2溶液中通入CO2： C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 3.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．NO2通入水中制硝酸： C．NaAlO2溶液中通入过量CO2： D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水： 4.下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应： B．FeSO4溶液与溴水反应： C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 5.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．溶液与少量溶液反应： B．电解水溶液： C．乙酸乙酯与溶液共热： D．溶液中滴加稀氨水： 6.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ） A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成 7.反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．0.1 mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、 B．0.1 mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、 C．0.1 mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH? D．0.1 mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、 9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH?+H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 10．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 11．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I?＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu 12．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ） 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 13.下列推断合理的是（ ）。 明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 浓有强氧化性，常温下能与 发生剧烈反应 将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 14.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）。 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. 可在医学上用作钡餐， 对人体无毒 C. 可用于文物的年代鉴定， 与互为同素异形体 D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 15.春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（ ）。 A. 氢氧化钾 B. 碳酸钠 C. 氧化钙 D. 次氯酸钠 16.工业上曾经通过反应“ ”生产金属钠，己知铁的熔点 沸点。下列有关说法正确的是（ ）。 A. 每生成 ，转移的电子数约 B. 增大铁的量可以使反应速率加快 C.该反应条件下铁的金属性比钠强 D. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 17.设 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A. 的溶液中含 的数目为 B 质量分数为 的乙醇水溶液中氧原子数为 C. 标准状况下中含