2020中考化学专题复习之金属和的反应(18张PPT).pptx

专题复习之 金属与酸的反应;1.金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 可以用于判断金属与盐溶液是否反应，以及金属是否与酸反应。 排在氢前的金属能够与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。 ;1.下列物质中,不能用金属跟稀盐酸反应直接制得的是?(　　) A.氯化锌　　B.氯化镁 C.氯化铁　　D.氯化铝;2.金属与酸反应的规律： 设参加反应的金属的质量为m,反应生成氢气的质量为x，将金属的相对原子质量设为M，则： R + 2HCl = RCl2 + H2 M 2 m x 由此可得x=2m/M 注意：所有与酸反应的金属都可以用该通式表示，此反应中金属的化合价为+2价，故如果金属不是+2价，要将其转化为+2价进行计算，特别注意其相对原子质量的转化。铝的相对原子质量转化后为18，钠的相对原子质量转化后为46。 该公式在应用时注意题目情景，有可能是金属不足，也有可能是酸不足。该公式适用于金属不足的情况；如果酸不足，则生成氢气的质量与酸的质量有关。 ;2. (2018河南备用卷14题1分)某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2 g氢气，则此合金中一定不含的金属是(　　) A. Fe B. Al C. Mg D. Zn;3.由两种金属组成的混合物共40 g,与足量稀盐酸充分反应后,共放出2 g氢气。则原混合物的组成不可能是(　　) A.Zn和Fe　　B.Fe和Mg C.Zn和Mg　　D.Al和Cu;4.某金属混合物3 g,与足量盐酸反应后,产生0.1 g氢气,则该混合物的组成可能是(　　) A.Mg、Al B.Mg、Ag C.Al、Fe D.Ca、Al;5. (2018河南14题1分)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是(　　) A. 0.2 g　　 B. 0.6 g　　 C. 0.8 g　 　D. 0.9 g;6.镁铝合金x g和足量的盐酸反应后可生成0.1 g H2,则x可能为?( ) A.0.8　　B.1　　C.1.5　　D.无法确定;7.四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为　 　。;3.氢气质量与时间关系图 该图像表示等质量的４种金属分别与足量稀盐酸或稀硫酸反应时，氢气质量与反应时间的关系。 （１）越先出现拐点，表示反应速率越快，金属的活动性越强； （２）“平台”越高，表示产生的氢气越多； （３）产生氢气越多，金属的相对原子质量越小（铝相对分子质量的看成18）。 ;8.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是(　　) A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙;9.(2019河南焦作一模,9)分别向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸,下列图像能正确反映其对应关系的是?(　　) ? ;10. 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(　　);4.氢气的质量与酸的质量关系图 该图像表示向等质量的镁、铝、锌、铁中分别加入等浓度的稀盐酸或稀硫酸时，酸的质量与生成氢气质量的关系。说明：该图像的拐点不能表示金属的活动性强弱，平台越高，表示产生氢气的质量越大，消耗的酸越多。 ;11.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)的关系如下图所示,其中正确的是(　　);12.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的个数为（　　）A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 ;13. 相同质量的 Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀 H2SO4 充分反应，生成氢