2020盐类的水解第二课时.ppt

第二课时 三、影响盐类水解的主要因素 P56 科学探究 （先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结） 在 FeCl 3 稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写 下列表格 Fe 3+ +3H 2 O Fe （ OH ） 3 +3H + 条件 平衡移 动方向 n （ H + ） pH 值 Fe 3+ 的水 现象 解程度 加 FeCl 3 固体 升温 加 HCl 加水 加 NaHCO 3 3+ Fe +3H 2 O Fe （ OH ） 3 + +3H 条件 加 FeCl 3 固体 升温 平衡移 n （ H + ） pH 值 动方向 Fe 3+ 的水 现象 解程度 右移 增大 减少 减少 棕黄色加 深 右移 增大 左移 增大 右移 增大 减少 减少 增大 棕黄色变为红 减少 增大 褐色透明胶体 加 HCl 溶 液 加水 减少 棕黄色变浅 增大 棕黄色变浅 加固体 右移 NaHCO 3 有红褐色沉定生成有 增大 增大 气体产生 影响盐类水解的因素 影响盐类水解的 主要因素是盐本身的性质 。另外还受 外在因素影响： 1 、温度 ：盐的水解反应是吸热反应， 升高温度水 解程度增大。（ 与电离相似） 2 、浓度 ：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小， 水解程度越大， 加水稀释该盐，可以促进水解 （与电 离相似）； * 而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度 无关（如无特别说明，不作考虑） 3 、溶液的酸、碱性 ：盐类水解后，溶液会呈不同 的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或 抑制盐的水解，故在盐溶液中 加入酸或碱都能影响盐 的水解。 填表 :CH 3 COONa 溶液中存在以下水解平衡： CH 3 COONa+H 2 O CH 3 COOH+NaOH ，改 变下列条件 , 填写变化情况 : 改变条件 加入固体 CH 3 COONa 通入 HCl 升温 平衡移动 C(CH 3 COO - ) C(OH - ) 增大 向右 向右 向右 向右 向左 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 加水 加 NaOH 加 HAc 加 NH 4 Cl 减小 增大 向左 向右 增大 减小 减小 减小 例、书写下列物质水解的方程式： Al 2 S 3 、 Mg 3 N 2 Al 2 S 3 +3H 2 O 2Al(OH) 3 +3H 2 S Mg 3 N 2 +6H 2 O 3Mg(OH) 2 +2NH 3 以上为“完全双水解” , 进行得非常充分 , 故 用“ =” 连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但 并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全 双水解” . 如 :(NH 4 ) 2 CO 3 、 NH 4 HCO 3 、 CH 3 COONH 4 以下为常见完全双水解 —— - - - - - - 3+ 2 2 Al 与 AlO 2 、 HCO 3 、 CO 3 、 S 、 HS 、 ClO - - - 3+ 2 Fe 与 AlO 2 、 HCO 3 、 CO 3 - + 2 NH 与 SiO Na 2 CO 3 (1mol/L) 溶液的重要守恒关系 —— Na 2 CO 3 == 2Na + + CO 3 2- 1 mol/L 2 mol/L 1 mol/L CO 3 2 - + H 2 O HCO 3 - + OH - ( 主 ) 平衡时 : (1-a-b) mol/L a mol/L （ a+2b+c)mol/L HCO 3 - + H 2 O H 2 CO 3 + OH - ( 次 ) 平衡时 : a mol/L b mol/L （ a+2b+c)mol/L