物质结构与性质x3 3 92张.ppt

解析： 联想教材中 SiO 2 的晶体空间结构模型，每个硅原子 与 4 个氧原子结合形成 4 个共价键，每个氧原子与 2 个硅原子结 合形成 2 个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元， 硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的 4 个顶角，故 D 项错误；金刚石的最小环上有 6 个碳原子， SiO 2 的晶体结构 可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个 Si — Si 键 中 “ 插入 ” 一个氧原子，所以其最小环上有 6 个硅原子和 6 个氧 原子， Si 、 O 原子个数比为 1 ∶ 1 ，故 A 、 B 两项错误， C 项正 确。 答案： C 4 ． (2012 年山东理综节选 ) 金属镍在电池、合金、催化剂 等方面应用广泛。下列关于金属及金属键的说法正确的是 ( ) A ．金属键具有方向性与饱和性 B ．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 C ．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D ．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 解析： 金属键没有方向性和饱和性， A 错；金属键是金属 阳离子和自由电子间的相互作用， B 对；金属导电是因为在外 加电场作用下自由电子发生定向移动， C 错；金属具有光泽是 因为自由电子能够吸收并放出可见光， D 错。 答案： B 5 ． (2012 年全国 ) 原子序数依次增大的短周期元素 a 、 b 、 c 、 d 和 e 中， a 的最外层电子数为其周期数的二倍； b 和 d 的 A 2 B 型氢化物均为 V 形分子， c 的＋ 1 价离子比 e 的－ 1 价离子少 8 个 电子。回答下列问题： (1) 元素 a 为 ________ ； c 为 ________ 。 (2) 由这些元素形成的双原子分子为 __________ 。 (3) 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属 于直线形的是 ________ ，非直线形的是 __________ ( 写 2 种 ) 。 (4) 这些元素的单质或由它们形成的 AB 型化合物中，其晶 体类型属于原子晶体的是 ________ ，离子晶体的是 ________ ， 金属晶体的是 ________ ，分子晶体的是 ________ 。 ( 每空填一 种 ) (5) 元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物 发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为 _______________________ 。 解析： 本题考查元素推断、分子构型、晶体类型判断等。 根据 a 的核外电子特点，则 a 为 C ，根据 b 和 d 的氢化物的通式及 空间构型，可以推断 b 为 O ， d 为 S 。根据 c ＋ 比 e － 少 8 个电子，可 以推断 c 为 Na ， e 为 Cl 。 (1)a 为 C ， c 为 Na 。 (2) 五种元素形成的 双原子分子有 CO 、 O 2 、 Cl 2 。 (3) 五种元素形成的三原子分子 中， CO 2 、 CS 2 为直线形分子， SO 2 、 SCl 2 、 ClO 2 为非直线形分 子。 (4) 金刚石为原子晶体， NaCl 为离子晶体， Na 为金属晶 体， CO 为分子晶体。 (5)Na 2 O 2 可以用作防毒面具中作为供氧 剂，该反应为 2Na 2 O 2 ＋ 2CO 2 ===2Na 2 CO 3 ＋ O 2 。 答案： (1)C Na (2)CO 、 O 2 、 Cl 2 (3)CO 2 、 CS 2 SO 2 、 O 3 、 SCl 2 、 ClO 2 ( 任写 2 种 ) (4) 金刚石 NaCl Na CO( 或 O 2 、 Cl 2 ) (5)2Na 2 O 2 ＋ 2CO 2 ===2Na 2 CO 3 ＋ O 2 6 ． (2012 年新课标节选 ) Ⅵ A 族的氧、硫、硒 (Se) 、碲 (Te) 等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含Ⅵ A 族元素的化合 物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广 泛。立方 ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 540.0 pm ， 密度为 ________g· cm － 3 ( 列式并计算 ) ， a 位置 S 2 － 离子与 b 位置 Zn 2 ＋ 离子之间的距离为 ________pm( 列式表示 ) 。 解析： 观察立方 ZnS 的晶胞结构，据均摊法可知 S 2 － 离子 数为 8 × 1 8 ＋ 6 × 1 2 ＝ 4 ， Zn 2 ＋ 在晶胞内部共有 4 个，故其配位数为 4 ∶ 4