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物质的量在化学实验中的应用 复 习 物质的量 微粒数 N A . . N A M . . M 质量 气体体积 ( 标准状况 ) V m . . V m 复 习 物质的量 微粒数 N A . . N A M . . M 质量 气体体积 ( 标准状况 ) V m . . V m 物质的量浓度 ? ? V V m = n 2 、标准状况下, 11.2 升氢气是 molH 2 1 、 4 克氢氧化钠相当于 molNaOH m = n ? M 0.1 0.5 N=n ?N A 3 、 3.01 × 10 23 个 H + 相当于 mol H + 0.5 南 京 市 鼓 楼 医 院 南京大学医学院附属鼓楼医院 检验报告单 项目 结果 参考值 血红蛋白 141 110 - 160 g/L MCHC 316 320 — 360g/L 谷丙转氨酶 16.7 5 - 40U/L 葡萄糖 5.11 3.9 — 6.11 mmol/L 尿酸 249 90 - 420umol/L 甘油三酯 1.22 0.56 — 1.7mmol/L 胆固醇 5.12 2.9 — 6 mmol/L 检验编号 [血液学检验] 区 姓名: xx 性别:男 年龄: 31 岁 就诊号: 科别: w6426 病区床号: 送检日期: 2005 - 01 - 13 医师: 报告日期 检验者 核对者 …… …… 但是,很多化学反应都在溶液中进行, 对于溶液 我们通常不称其质量,而是量它的体积 。同时,在化 学反应中,反应物与生成物之间的比例关系是由化学 方程式中的化学计量数所决定的 . 例如: 2KOH + H 2 SO 4 === K 2 SO 4 + 2H 2 O 2mol : 1mol : 1mol : 2mol 在化学反应的溶液中是如何体现出反应物 KOH 与 H 2 SO 4 溶质的物质的量之比为 2:1 呢? 能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物 质的量之比为 2:1 呢? 答:可以,若知道在一定体积的溶液内所 含有溶质物质的量,也就能够知道其物质的 量之比为 2:1 【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶质的物 质的量,运算起来很方便 . 对于计算化学反应 中各物质之间量的关系是非常便利的 . 因此, 用质量分数并不方便,需引入新的物理量 — 物质的量浓度 . 一、物质的量浓度 以 单位体积溶液 里所含 溶质 B 的物质的量 来 表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的量浓度。 3 、表达式:物质的量浓度 = 溶质的物质的量 溶液的体积 C B = 摩尔 / 升( mol/L )或摩尔 / 立方米 ( mol/m 3 ) 4 、单位: n B V ①、体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。 2 、符号: C B 5 、注意: ②、溶质用物质的量表示,而不是用质量表示。 1 、定义 : 配制溶液的计算 【例 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 所需 NaOH 的质量。 V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 L n (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = M (NaOH) × n (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 答: 配制 500mL 0.1mol/LNaOH 溶液需 NaOH 2g 。 解: 有关物质的量浓度的简单计算 1 : 1LNaOH 溶液里含有 O. 5molNaOH ,则氢氧化钠溶 液的物质的量浓度为( ) 2 : 2mol/L 的 NaCl 溶液 1000ml ,含溶质 NaCl 的物质的 量为( ) 3 :已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为 1mol/L ,该 溶液中含硫酸钠的物质的量为 3moL ,则该溶液的体 积为( ) 0.5mol/L 2mol 3L C B = V n B C B V = n B = V C B n B 讨论 1 :将 342 克 C 12 H 22 O 11 (蔗糖)( C 12 H 22 O 11 的相对分 子质量为 342 )溶解在 1L 水中,所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为 1mol/L ? 讨论 2 :从 1L1mol/L 的 C 12 H 22 O 11 溶液中取出 100ml ,取出 的 C 12 H 22 O 11 溶液的物质的量浓度是多少? 结论:同一溶液,各部分是均一的。所以,无论取多
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