2017全国高考化学二轮专题复习课件：化学工艺流程题解题思路指导学习资料.ppt

2017全国高考化学二轮专题复习课件：化学工艺流程题解题思路指导 三、工业流程图主线与核心 原料预处理 产品分离提纯 反应条件控制 四、化学工艺流程题的设问角度 成本 产率 环保 安全 1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （两条） 例题：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： （一）原料预处理的解题思路 思考方向：让更多的镁的化合物能与硫酸反应。即反应时间、反应速率 原料预处理的常用方法总结 研磨 增大反应物接触面积，加快反应速率。 水浸 与水反应或溶解 ，使原料变成可溶性离子。 酸浸 碱浸 与酸（碱）接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶性物质过滤分离。 灼烧 煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质 在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 除去可燃性杂质或使原料初步转化。 粉碎 （2015石家庄二模）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如下： 已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）： 成分 含量/% Y2O3 ZnO Al2O3 PbO2 MgO 预处理前 24.28 41.82 7.81 1.67 0.19 预处理后 68.51 5.42 4.33 5.43 0.50 （1）步骤I中进行原料预处理的目的为_____________。 除去ZnO和Al2O3 降低后续除杂困难 （二）常用的控制中心反应的条件 （2009江苏卷?16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： （3）反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是________。 防止NH4HCO3分解 （或减少Fe2+的水解） 反应速率 物质的溶解度 物质的热分解与挥发 弱离子的水解（平衡） 例题3：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 3．4 5．2 12．4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。 （2）滤渣I的主要成分有 。 金属离子的沉淀或溶解 (1)调节溶液的pH。能与H＋反应，使溶液pH变大，便于沉淀某些金属离子。（不引入新杂质） 例如若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，最好加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。 (2)控制温度。考虑因素：反应速率；物质溶解度，热稳定性和挥发性；平衡移动方向 (3)控制压强。改变速率，影响平衡移动方向。 (4)使用合适的催化剂。加快反应速率，提高生产效率。 工艺流程常用的控制反应条件的方法总结 （2010江苏卷· 16） 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下： （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃，且不使用浓硝酸，原因是________、______。 防止反应速率过快；HNO3易分解 　 练一练：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 3．4 5．2 12．4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。 （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （写两条） （2）滤渣I的主要成分有 。 （3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。 适当提高反应温度、增加硫酸的浓度 Fe(OH)3、Al(OH)3 Na2SO4 （三）核心反应——陌生方程式的书写 氧化还原反应： 熟练应用氧化还原规律①判断产物形式②配平 非氧化还原反应： 结合物质性质和反应酸碱环境判断产物形式 （2013年全国新课标卷I ）27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正