《氧化还原反应》PPT课件44337讲课教案.ppt

《氧化还原反应》PPT课件44337;一、氧化还原反应的基本概念;2、相关概念：;相互联系:; 2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系;*;*;（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是 A. O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2 B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2 C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O;1．常见的氧化剂 (1)非金属单质：如 、 、Br2、HClO及NaClO等。 (2)含有高价态元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 、 等。 (3)某些金属性较弱的金属的???价态离子： 、 、 、 等。 (4)过氧化物： 、 等。;2．常见的还原剂 (1)活泼金属： 等。 (2)非金属离子及低价态化合物： 等。 (3)低价阳离子： 等。 (4)非金属单质及其氢化物： ;小结： 强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、H2SO3等。;⑴双线桥法—— “谁变谁”;4.电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥;*;*;*;⑵用单线桥表示电子转移情况; 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种 不同的物质 D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合 价升高被氧化;知识点４：氧化性和还原性强弱的判断;（一）根据方程式判断氧化还原性强弱 ;重要题型：; （1）根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ;（2）根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S ;;（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱 ;（五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱 ;(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。 (2)温度越高，氧化性或还原性越强。 (3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。;例题：;第4讲 氧化还原反应方程式的配平;*;2、配平的步骤：;【例1】配平下列方程式;*;1、逆向配平法：;1、逆向配平法：;【练习2】配平下列方程式;2、零价法：;3、缺项配平：;;Fe2+ + ClO- + 　　　　　　— Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-;Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O;*;*; 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。;*;此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！ 谢谢!