河南省郑州市八校2017-2018学年高二化学下学期期中联考试卷(含解析).docx

河南省郑州市八校  2017-2018  学年高二化学下学期期中联考试卷（含 解析） 可能用到的相对原子质量：  C-12  Ge-73  必威体育精装版试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短 信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。 笫 I 卷（选择题 共48分） 选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个正确选项。） 1．提出杂化轨道理论的科学家是 A．泡利 B ．洪特 C ．J·K 罗林 D ．鲍林 【答案】 D 【解析】提出杂化轨道理论的科学家是鲍林，答案选 D。 2．以下能级符号正确的是 A． 1p B ． 2d C ． 3f D ． 4s 【答案】 D 【解析】没有 1p、 2d、 3f 能级，答案选 D。 3．下列说法中正确的是 A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B． 3p2 表示 3p 能级有两个轨道 C．同一原子中， 1s 、 2s、3s 电子的能量逐渐减小 D．同一原子中， 2p、 3p、4p 能级的轨道数依次增多 【答案】 A 考点：考查基态原子、电子排布式的意义的判断，不同能级的能量、轨道数的判断 4．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列说法不正确的是 A． s 电子的原子轨道都是球形的， 2s 电子比 1s 电子能量高且电子云比 1s 更扩散 B． p 电子的原子轨道都是哑铃状的，每个 p 能级有 3 个原子轨道，它们相互垂直能量相同 C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而 且自旋方向相反 D．在一个原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，而且它们的自旋方向相反 【答案】 C 【解析】 A 正确，能级越高，能量高且电子云比 1s 更扩散； B 错，每个 p 能级有 3 个原子轨 道，它们相互垂直能量相同； C 正确，洪特规则； D 正确，泡利原理； 5．下列说法中正确的是 ①在基态多电子原子中， p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③氮分子的 NΞ N中有一个 σ 键，两个 π 键 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦所有的原子晶体都不导电 A．①②⑤ B ．④⑥ C ．③⑥ D ．③⑦ 【答案】 C 【点睛】本题考查了物质结构的相关知识和规律。解得此类试题要学会用举例法解答，学习过程中要记住一些特殊物质的结构与性质。 6．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子 B． 12g 石墨中含有 σ 键的个数为 2NA (N A 表示阿伏伽德罗常数） C．氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8 个 Cl - D．干冰晶体中，每个 CO2 分子周围紧邻 12 个 CO2分子 【答案】 B 7 ．现有三种元素的基态原子的电子排布式： ① 1s22s 22p63s 23p4；②1s22s22p63s23p3；③ ls 22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③ ② ① B ．原子半径：③ ② ① C．电负性：③ ② ① D ．最高正化合价：③ ② ① 【答案】  A 【解析】 试题分析：由核外电子排布式可知，①  1s22s22p63s23p4 为  S 元素，②  1s22s22p63s23p3 为  P 元素， ③ 1s 2s 2p 为  F 元素。 A．同周期自左而右，第一电离能增大，但  P 元素原子  3p 能级为半满稳 定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能 Cl ＞ P＞ S；同主族自上而下第一 电离能减弱，故 F＞ Cl ，故第一电离能 F＞ P＞S，即③＞②＞①，故 A 正确； B．同周期自左 而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 P＞ S＞ F，即②＞①＞③，故 B 错误； C．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故电负性③＞①＞ ②，故 C 错误； D．S 元素最高正化合价为 +6，P 元素最高正化合价为 +5，F 没有正化合价，故 最高正化合价：①＞②，故  D 错误。故选  A。 考点：原子结构与元素的性质 8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为  1s2 的  X 原子与原子核外电子排布式为  1s2 2s2 的  Y 原子 B．原子核外  M层上仅有两个电子的  X 原子与原子核外  N 层上仅有两个电子的  Y 原子 C． 2p 轨道上有一个空轨道的 X 原子与 3P 轨道上有一个空轨