2020硫酸铜晶体里结晶水含量的测定.ppt

势必会造成新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法， 以尽可能的使晶体中 的结晶水全部失去。 0.001 g 是电子 盘天平的感量，两次称量误差不超过 0.001 g ，完全可以说 明晶体中的结晶水已全部失去。 ( 恒重 ) 2.000g CuSO 4 · 5H 2 O ——— 1.200g CuSO 4 2.000 g ——— 1.200 g ——— 1.201 g 或 1.999 反应完全的标志 ? 6 ． 计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体里 结晶水的质量分数和化学式中 x 的实验值。 注： m （结晶水） =m 1 － m 2 实验二 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 胆矾 ( 硫酸铜晶体 ) CuSO 4 · 5H 2 O 明矾 ( 硫酸铝钾晶体 ) KAl(SO 4 ) 2 · 12H 2 O 结晶水合物 美丽的硫酸铜晶体 加热含有结晶水的硫酸铜晶体 1.912 g ，至 由一道习题展开思考…… 固体质量不变时停止加热，冷却后称得白色 粉末 1.076 g ，则该硫酸铜晶体的化学式为 （ ） A ． CuSO 4 ·5H 2 O B ． CuSO 4 ·4H 2 O C ． CuSO 4 ·2H 2 O D ． CuSO 4 ·H 2 O 如何测定 CuSO 4 · X H 2 O 中的 X 值呢？ CuSO 4 · 5 H x 2 O 查阅资料： 很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常 含有一定量的结晶水（或称水合水）。结晶水 与盐类结合得比较牢固，但受热到一定温度时， 可以脱去结昌水的一部分或全部。 晶体在不同 温度下按下列反应逐步脱水： 实验方案设计：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（ X 值） [ 实验目的 ] [ 实验原理 ] [ 实验用品 ] [ 实验步骤 ] [ 数据记录、处理 ] [ 误差分析 ] [ 问题与讨论 ] 实验后的反思 硫酸铜晶体 : [Cu(H 2 O) 4 ] SO 4 · H 2 O 简写为 CuSO 4 · 5H 2 O 硫酸铜的晶体结构 硫酸铜结晶水含量的测定 实验用品 、仪器：电子天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三角架、 泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。 、药品：硫酸铜晶体 1 2 泥三角 坩埚钳 坩埚 三角架 研钵 干燥器 实验步骤 1 ． 研磨 在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 注意事项： 加热前 , 一定要把硫酸铜晶体 表面的水用滤纸吸干 ; 在研钵中将硫酸铜晶 体研碎 , 以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅 . 小组讨论 设计 初步 实验步骤： 为确保测定结果的准确性，请 完善 实验步骤： 小组讨论 1 、如何确保硫酸铜晶体完全失去结晶水？ 2 、考虑温度对该实验的影响，操作中要注意什么？ 3 、为什么要进行恒重操作？ 4 、为什么要将坩埚放在干燥器中冷却？放在空气中 冷却对实验结果有何影响？ 小结 为确保实验准确性，关键操作有哪些？ 还要注意哪些问题？ 2 ． 称量 用坩埚准确称取 2.0 g 已经研碎 的硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的 总质量（ m 1 ）。 3 ． 加热 将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥 三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸 铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再 有水蒸气逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却。 干燥固体或液体时，干燥剂放在干燥器下部，被干燥物 放在干燥器内的搁板上，互相并不接触。 4 ． 称量 待坩埚在干燥器里冷却后，将坩 埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸 铜的总质量（ m2 ）。 5 ． 再加热称量 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然 后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连续两次称 量的质量差不超过 0.001 g 为止。 注意事项： 用加热的方法除去 CuS0 4 · 5H 2 0 中的结晶水， 为了避免加热时间过长或温度过高造成的 CuS0 4 分解，就 不可避免的没有使 CuSO 4 · 5H 2 O 中结晶水全部失去，这