《6.1 第一节 化学反应与电能》课件.pptx

第一节 化学反应与电能 第1课时;1.一种形式的能量可以转化成另一种形式的能量,能量转化过程中要遵循能量守恒定律。 2.化学能是能量的一种形式,你知道化学能的转化形式有热能、光能、电能等。 3.氧化还原反应中氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应;还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应。 4.氧化还原反应的本质是电子的转移。写出锌和稀硫酸反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目: ;水电站;火电站;16.6%; 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。;二、 化学能转化为电能 1.化学能间接转化为电能;估计在2050年火电仍居首位; 火力发电是我国主要的发电方式。简单的说就是利用燃料发热,加热水,形成高温高压过热蒸汽,然后蒸汽沿管道进入汽轮机中不断膨胀做功,冲击汽轮机转子高速旋转,带动发电机转子(电磁场)旋转,定子线圈切割磁感线,发出电能。;化石燃料燃烧 推动蒸汽机 加热水蒸气 带动发电机 ;火力发电工作原理示意图;火力发电的化学深层本质分析;火电厂;;思考：假设你是电力工程师，面对这些利与弊，你会如何应对呢？;思考与交流：在你的生活和学习中，或你了解的范围里，还有哪些需要使用电池的产品或器具？各使用什么样的电池？;;三.化学能直接转化为电能——原电池 (1)实验;实验装置;;2、定义：能把化学能转变为电能的装置，叫做原电池。;实验探究形成原电池的条件;（可以）;实验探究形成原电池的条件;3.构成原电池的条件;思考;(3)原电池内部阴、阳离子是如何移动的？原因是什么？ 答：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。这是因为负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近阴离子数目相对增多，带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。 ;构成原电池的条件;Zn;练习1.　下列装置中能够组成原电池产生电流的是(　　);练习2.　如图所示电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C???电解质溶液，下列说法错误的是(　　);练习3.　下列装置中，电解质溶液均为稀硫酸，其中不能构成原电池的是(　　);第一节 化学反应与电能 第2课时;“负极出电子，电子回正极”;①根据电极材料判断;③根据电子或电流流动方向判断（外电路）：;⑥根据现象判断;特别提示：在判断原电池正、负极时，不要只根据金属活泼性的相对强弱，还要考虑电解质溶液。 (1)Mg-Al和稀盐酸构成原电池中，Mg作负极，Al作正极；而若把稀盐酸换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。 (2)Al-Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；而若把NaOH溶液换为浓HNO3，则Cu作负极。;原电池正、负极判断 ;负极：;①Al作____极, ②Cu作____极 电极反应式是： 负极 ___________________ 正极 ___________________ 总反应式_____________________;例题2：Al和Cu作电极所构成的原电池电解质溶液为浓硝酸;① Al作____极 ② Cu作____极 电极反应式是： 负极 ___________________ 正极 ___________________ 总反应式_______________________ ;书写电极反应式应注意以下几点：;;⑤;（氧化反应）;原电池的工作原理小结;知 识导 学;【提醒】(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属,正极材料可以为导电的非金属,例如石墨。两极材料可能参与反应,也可能不参与反应。 (2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接,共同插入电解质溶液中不一定构成原电池,必须有一个能自发进行的氧化还原反应。(3)在判断原电池正负极时,既要考虑金属活泼性的强弱,也要考虑电解质溶液性质。如Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg;但是Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中,负极为Al,正极为Mg。;2.构成原电池的条件 (1)具有活泼性不同的两个电极。 (2)两电极必须插入电解质溶液中。 (3)形成闭合回路。 (4)能自发地发生氧化还原反应。;5.一般来说，负极质量减小，正极质量不变或增加。;1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ) ;2、把A,B两种不同的未知活泼性的金属用导线连接后同时插入稀硫酸中,结果发现A金属上有气体产生,则下列说法正确的是( ) A. A为正极,A较活泼B. B为负极,B较活泼C. A上