离子共存的判断.doc

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溶液中离子能否共存的判断方法 【知识梳理与例题】 1. 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 2. 熟记常考离子的性质 颜色 - 2+ 2+ 3 + MnO 4 (紫 )、 Cu (蓝 )、 Fe (浅绿 )、 Fe (黄 ) 氧化性 - - - + 3+ 2 - ClO 、 MnO 4 、NO 3 (H ) 、Fe 、 Cr2O7 还原性 2- - 2- - - - - 2+ S (HS )、SO3 (HSO 3 )、 I 、 Br 、 Cl 、 Fe 水解显 NH4 、 Mg 2 、 Al 3 、 Cu2 + 、 Fe2 、 Fe3 + + + + + 酸性 水解显 AlO 2- 、S2- 、SO32 -、 CO32- 、 SiO32- 、 ClO -、 CH3COO- 碱性 两性离子 - - - 、 HPO42 - - HCO 3 、 HS 、HSO3 、 H2PO4 注:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 【例 1】 近年高考中 10 种常考易错离子组合的剖析 高考中常见 能否共存 反应类型 备注 离子组合 (1) + 2+ - Na 、 Ca 、 NH4 +、 AlO 2 (2) Na+ 、 H+、 S2 O32- 、 Cl - (3) H+ 、 Br- 、I- 、 NO3- H + 、Na+ 、 Cl - 、 NO-3 S2- 、 Na+ 、ClO -、 Cl - K+ 、 Na +、 OH- 、HSO-3 Na+ 、 Fe2+、 S2-、 Cl - (8) + 3+ 2- 、 Cl - Na 、 Fe 、 S (9) + 、 Al 3+ 2- 、Cl - Na 、 S MnO -4 、H + 、 Cl -、 S2 - 【例 2】 (四川理综, 8)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 () A .无色溶液: Ca2+ 、 H+ 、 Cl -、 HSO3- B .能使 pH 试纸呈红色的溶液: + + - - Na 、 NH 4 、 I 、 NO 3 C. FeCl2 溶液: K + + 2- 、AlO - 、 Na 、 SO4 2 D. Kw -1 + 、 K + 2- - + = 0.1 mol ·L 的溶液: Na 、 SiO 3 、 NO 3 c(H ) 【例 3】 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 () A .无色透明的溶液中: Ba 2+ 、 H+ 、MnO 4-、 Br - B .加入铝粉产生 H2 的溶液中: Cu 2+ 、 Na+ 、 SO42- 、ClO - C.滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中: K + 、 Mg 2+ 、 SO42-、 Cl - D .滴加甲基橙试剂显红色的溶液中: Na +、 Fe2 +、 Cl -、 NO-3 反思归纳 条件类型 常见的限 制条件 常见的 易错点 常见的隐 含条件 常见题 干要求  警惕题干中的常见“陷阱” 高考中的常见表述 误点点悟 “无色 ” 有色离子不能大量存在 “ pH= 1”或 “ pH = 13” 溶液显酸性或碱性 “ 因发生氧化还原反应而不能大量共 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量 存 ” 共存,不包括其他类型反应的离子 “透明 ” “ 透明 ” 也可 “ 有色 ” “不共存 ” 易看成 “ 共存 ” “ 与 Al 反应放出 H2 ” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “ 由水电离出的 c(H+ )= 1× 10-12 溶液既可能显酸性也可能显碱性 mol ·L-1” “ 通入足量的 NH 3” 与 NH 3·H 2O 反应的离子不能大量存在 (1)“ 一定大量共存 ” (2)“ 可能大量共存 ” 审清关键字 (3)“ 不能大量共存 ” 【高考真题训练】 1. (大纲全国卷, 11 改编 )将足量 CO2 通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 .K +、 SiO23- 、Cl - 、NO -3 .H +、 NH +4、 Al 3+ 、 SO24- .Na+ 、 S2- 、 OH- 、 SO24- .Na+ 、 AlO -2、 CH3COO- 、HCO -3 2. (江苏, 4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 - 的 KNO 3 溶液: H + 、 Fe2 + 、 Cl - - A .1.0 mol L·1 、 SO42 + 2+ - 、 Cl - B .甲基橙呈红色的溶液: NH 4 、 Ba 、 AlO 2 C. pH=12 的溶液: K + 、Na+ 、 CH 3COO -

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