2020年高考滴定计算专题训练1.docx

PAGE PAGE # 高考滴定计算专题》练习题 1相对原子质量： H-1,C-12,O-16, Na-23,Cl-35.5,Ca-40,Mn-55, Fe-56, Ni-59,Cu-64,Ba-137 1、（ 2018 国 I）焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时， 取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 mol ·L- 1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL 。滴定反应的离子方 程式为 ，该样品中 Na2S2O5 的残留 -1 量为 g·L- 1（以 SO2计）。 2、（ 2018国 II）测定三草酸合铁酸钾（ K 3[Fe（C 2O4）3] ·3H2O）中铁的含量方法如下： TOC \o 1-5 \h \z 称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 cmol·L-1 KMnO 4 溶液滴定至终点。反应的离 子方程式为 ，滴定终点 的现象是 。 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加 稀 H 2SO4酸化，用 cmol·L-1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗 KMnO 4溶液 V mL 。相关反应的离子方程式 为 ， 。该晶体中 铁的质量分数的表达式为 。 3、（ 2017 国II ）草酸钙沉淀经稀 H 2SO4处理后，用 KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知 钙的含量。实验中称取 0.400 g草酸钙样品，滴定时消耗了 0.0500mol ·L - 1的 KMnO 4溶液 36.00 mL，则该 样品中钙的质量分数为 。 4、（ 2016国 I）在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO 3标准溶液滴定溶液中的 Cl-，利用 Ag+与 CrO 42-生成砖红色沉淀， 指示到达滴定终点。 当溶液中 Cl-恰好完全沉淀 （浓度等于 1.0×10-5mol· L- 1）时， -1 - 1 溶液中 c（Ag +）为 mol L·- 1 ，此时溶液中 c（CrO 42- ）等于 mol L·-1。 （已知 Ag 2CrO 4 、AgCl 的 K sp分别为 2.0 ×10- 12和 2.0 ×10- 10）。 5、（ 2015 国 II）二氧化氯（ ClO 2 ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消 毒剂。用右图装置可以测定某混合气中 ClO2 的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50mL 水溶解后，再加入 3mL 稀硫 酸； Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ．用 0.1000mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液， 指示剂显示 终点时共用去 20.00mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中： 锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为 离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 。 TOC \o 1-5 \h \z V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 测得混合气中 ClO 2的质量为 g。 6、（ 2012 全国新课标）要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。 实验中称取 0.54g 的 FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使 Cl -和 OH-发 生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用 0.40mol ·L -1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL 。计算该 样品中氯的物质的量为 ，并求出 FeClx中 x值为 。 7、（ 2018江苏）碱式硫酸铝 [（1 - x）Al 2（SO4）3·xAl（OH） 3]的溶液可用于烟气脱硫。通过测定碱式硫酸铝溶液 中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下： 取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL ，加入盐酸酸化的过量 BaCl 2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥 至恒重，得固体 2.3300 g。 取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 mol ·L- 1EDTA 标准溶液 25.00 mL ，调节溶 液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 mol ·L- 1CuSO4标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO4 标准溶液 20.00 mL（已知 Al3+、Cu2+与 EDTA 反应的化学计量比均为 1∶1）。 计算 （1- x）Al 2（SO4）3·xAl（OH） 3中的 x 值为 。 8、（ 2015江苏）准确称取 0.1710g MnSO 4·H2O样品置于锥形瓶中，