高中化学第六章 热化学 - 3.pptVIP

问题探究 1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？ 减少热量损失 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 问题探究 减少热量损失 3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？ 问题探究 不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大 问题探究 4、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 变小 变小 变小 不变 概念辨析 2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2 、△H3 ；则三者的大小关系为 。 △H1＞△H3 ＞ △H2 如何测出该反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)== CO(g) ΔH1=? ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ② CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol ③ C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3= -393.5kJ/mol 因不能很好的控制反应的程度， 故不能直接通过实验测得△H1 ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 = -393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol 上两例应用了什么规律？ 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 A B 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系? 登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关 1、如何理解盖斯定律？ ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 2、盖斯定律的应用 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 A. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H2 B．4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；? 4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2， 考点3、反应热的大小比较 Q1＜Q2 △H1＞△H2 Q1＞Q2 △H1＜△H2 1、活 化 能 活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 该反应是吸热反应还是放热反应? 活化能与反应热有关吗? 反应热 在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。 三、催 化 剂（铁触媒） 怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？ 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 反应热 没加催化剂 加了催化剂 活化分子 E1′ 催化剂对化学反应速率的影响: 使用催化剂 降低活化能 催化剂与反应物结合为中间产物，降低了反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，反应速率大大加快。但催化剂不能改变该反应的焓变或反应热。 催化原理：中间产物理论 催化剂有正催化剂和负催化剂之分。 1. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低E2的值 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 C 讨论下列问题： 1、能源、一级能源、二级能源 例:下列属于一级能源的是： 属于二级能源的是： A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气 A D E B C 能 源：能提供能量的资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。 二. 能源