高中化学第三章 第四节，合金 硅及无机非金属材料.pptx

第四章　非金属及其化合物;1.不要混淆二氧化硅和硅的用途 SiO2：用于制作光导纤维； 晶体硅：用于制作光伏材料、半导体材料、计算机芯片。 2.熟悉几种常见饰品的主要成分 水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO2； 珍珠的主要成分是CaCO3； 钻石是金刚石； 宝石的主要成分是Al2O3。;二氧化硅的晶体结构;金刚石的晶体结构 ;2.了解用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法 (1)书写顺序：较活泼的金属氧化物·较不活泼的金属氧化物·SiO2·水 (2)各元素的化合价保持不变，各元素原子个数比符合原来的组成。;;2.硅及其化合物的转化关系图;;答案　C;2.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是(　　) ;A.SiO2属于两性氧化物 B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞 C.硅胶吸水后可重复再生 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 解析　SiO2是酸性氧化物，它能与氢氟酸反应是其特殊性质，A错； 在图示转化关系中只有第一行的变化是氧化还原反应，其余均为非氧化还原反应。 答案　C;题组二　化工生产中的硅及化合物的转化 3. X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：;按要求回答下列问题： (1)C的化学式为________；X的化学式为________。 (2)写出下列方程式： 反应②的化学方程式______________________________； 反应⑦的离子方程式______________________________。 解析　由I可作光导纤维知，I为SiO2，根据题给第二个框图中的转化关系和“F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀”知F为硅酸，H为硅酸钠；;由E→G是加入了硝酸银和稀硝酸，生成了难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，则E中含有氯离子；则化合物C中含硅、氯两种元素，故C为SiCl4，D为Si(NH2)4，X为Si3N4。 答案　(1)SiCl4　Si3N4 (2)SiCl4＋4NH3===Si(NH2)4＋4HCl;4.硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。 (1)硅在元素周期表中的位置是____________________。 解析　硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。;解析　根据反应SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑，SiO2＋3C SiC＋2CO↑，生成1 mol Si需C 2 mol、SiO2 1 mol，生成1 mol SiC需C 3 mol、SiO2 1 mol，产品中Si与SiC的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为5∶2。;(3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： ①若反应Ⅰ为Si(粗)＋3HCl SiHCl3＋H2，则反应Ⅱ的化学方程式为________________________。;②整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：__________________。 ③假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是________。;②化学方程式为SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋3HCl＋H2↑。;1;1.高考选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Si和SiO2都用于制造光导纤维(　　)(2014·海南，10D) (2)硅胶可作袋装食品的干燥剂(　　)(2014·四川理综，1B) (3)SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应(　　) (2014·福建理综，9②改编);(4)SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应(　　) (2014·江苏，8C改编) (5)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(　　) (2012·新课标全国卷，8D);(7)SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(　　) (2013·广东理综，10D) (8)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(　　) (2013·广东理综，11C) (9)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(　　) (2012·海南，4B) (10)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂(　　)(2010·江苏，4B);2.(2011·海南，9改编)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。;下列有关该方法的叙述中正确的是(　　) ①能耗大是该方法的一大缺点 ②整个过程中，只有一种