高三一轮复习-化学 有机—醇.ppt

1、苯酚的物理性质 颜色: 无色 气味: 特殊气味 状态: 固态 熔点： 5.5℃ 毒性： 有毒 溶解性： 不溶于水,易溶 于有机溶剂。 无色 特殊的气味 晶体 43℃ 有毒 常温时在水中溶解度不大， 温度高于65℃时，能跟水任意比互 溶。易溶于有机溶剂。 苯的物理性质 苯酚浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心! 如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。 2、苯酚的结构 ⑴分子式： ⑵结构简式： －OH 或C6H5OH C6H6O 官能团：-OH 3、化学性质 ⑴、氧化反应 ①与氧气反应： ②酸性高锰酸钾溶液： 易被氧化而变红 酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑵苯酚的酸性 受苯环的影响，酚羟基上的H比醇羟基上的H活泼，酚羟基在水溶液中能够发生电离，显示酸性。 －ONa ＋H2O ＋ NaCl OH ONa ＋ HCl －OH ＋ NaOH 易溶于水 （苯酚俗称石 炭 酸） 显弱酸性 ＋ NaCl 酸性： ＋ NaHCO3 OH ONa ＋ H2O ＋ CO2 HClH2CO3C6H5OHHCO3— ＋ Na2CO3 OH ONa ＋NaHCO3 +HCl OH ONa 受羟基的影响，苯基上的 H变得更活泼了。 苯酚与溴的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。 ⑶苯酚的取代反应 OH ＋ Br2 OH Br Br－ －Br ↓＋ HBr 三溴苯酚 ，白色沉淀 3 3 邻、对位的 注意：溴水为饱和溴水。过量后才有沉淀 ⑷苯酚的显色反应 【实验】向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。 现象： 溶液呈紫色 应用：检验苯酚的存在。 推广：用于鉴定酚的存在 * * * 一、乙醇 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H6O H—C—C—O—H H H H H CH3CH2OH 或C2H5OH —OH（羟基） (一)分子组成结构 ⑤ ④ ③ ② ① 乙醇 颜 色： 气 味： 状 态： 密 度： 熔 点： 沸 点： 溶解性： 无色 特殊香味 液体 比水小 78.5℃（易挥发） —117.3℃ 与水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 (二).物理性质 浓度越大 密度越小 1.写出乙醇跟钠反应的化学方程式。 2.比较乙醇与水中羟基上的H的活泼性强弱。 2 H-O-H + 2Na = 2NaOH + H2↑ 2 2 2 CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑ 1.取代反应: CH3CH2O --H + HO -- CH2CH3 （1）与金属Na等活泼金属的取代反应 （2） 分子间的取代反应（脱水） 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑ （三）化学性质 浓硫酸 140℃ CH3CH2OCH2CH3+H2O （3）乙醇与HX反应： C2H5?OH + H?Br C2H5?Br + H2O △ 与浓的氢溴酸 酸脱羟基醇脱氢 （4）酯化反应 浓硫酸 △ CH3COOH + HOCH2 CH3 + H2O CH3COOCH2 CH3 对比： CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr NaOH △ 3.氧化反应 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点 燃 （1）可燃性 （2）催化氧化 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO + 2H2O 两个氢脱 去与O结 合成水 C—C—H H H H H O—H Cu或Ag 加热 （3）氧化为乙酸 橙色重铬酸钾会变为绿色 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 氧化 氧化 有机物的氧化反应、还原反应 氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加 入氧原子的反应（失H或加O） 还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应（加H或失O） ?OH和?OH所连碳的邻位碳的C?H 断键位置: 2.消去反应 应用：实验室制取乙烯 为何使液体温度迅速升 到170℃？ 放入几片碎瓷片作用是什么？ 浓硫酸的作用是什么？ 温度计的位置？ 有何杂质气体？如何除去？ 实验结束后