高四37.38.42化学高考实验专题-4.pptVIP

一、探究性实验 1. 未知产物、物质性质的探究： ⑴物质检验的方法： ①看(颜色、状态) ②嗅(气味) ③验(加试剂验证) ⑵常见离子的检验方法: ②生成气体； ③显现特殊颜色； ①生成沉淀； 离子 试剂 现象 注意 1. Cl– AgNO3溶液、 稀硝酸 ⑴AgNO3溶液 稀硝酸 ⑵氯水(少量) CCl4 生成白色沉淀 生成淡黄色沉淀 生成黄色沉淀 试剂次序无要求 溶液分层,下层为橙红色 溶液分层,下层为紫红色 2. Br– I– 离子 试剂 现象 注意 3.SO42– 4. Al3+ 5. Cu2+ 6. K+ Na+ 稀盐酸、 BaCl2溶液 生成白色沉淀 先加稀盐酸 酸化！ NaOH溶液 生成白色沉淀， 后沉淀溶解 Zn2+干扰 ⑴NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Pt(Fe)丝、 稀盐酸 火焰呈紫色 火焰呈黄色 K+要透过蓝色钴玻璃观察 (高中可忽略) 离子 试剂 现象 注意 7. Fe3+ 8. Fe2+ ⑴NaOH溶液 ⑵KSCN溶液 生成红褐色沉淀 溶液呈血红色 ⑶苯酚溶液 溶液呈紫色 优先考虑 1.KSCN溶液 氯水 先加KSCN无变化， 再加氯水后溶液呈血红色 2.KMnO4溶液 紫红色褪去 KMnO4溶液 Fe3+和Fe2+ 混合时用 无Fe3+干扰时采用 离子 试剂 现象 注意 9. NH4+ 10.CO32– 11.SO32– ①浓NaOH溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②湿润的红色 石蕊试纸 要加热！ ①稀盐酸 ②澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 ①稀硫酸 ②品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色。 HCO3 – HSO3– SO32– 干扰 ⑵常见气体的检验方法: ①观察颜色 NO2 、 红棕色 黄绿色 无色、遇空气变红棕色 Br2 Cl2 NO ②试纸检验 NH3 SO2 Cl2 湿润的红色石蕊试纸 湿润的淀粉-KI试纸 湿润的品红试纸 ③溶液检验： ④点燃法： CO2(澄清石灰水)、SO2(品红溶液) 如H2、CH4的检验 洗涤的作用 若滤渣是所需的物质：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体。 用什么洗涤　 对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种： ①蒸馏水； ②冷水； ③有机溶剂，如酒精、丙酮等； 一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。 1.用冷水 例题：用铁和硫酸制备FeSO4·7H2O晶体，用少量冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体，其目的是_____________；_______________。　　 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O 的损耗 又如：高铁酸钾易溶于水，工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加50%的氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。 用异丙醇代替水洗涤产品的好处是： 。 答案：减少洗涤时产品的损失且产品易干燥 2.酒精洗：